Question

【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的質(zhì)量的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（　�。�
A.均減半
B.均加倍
C.均減少1mol
D.均增加1mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的質(zhì)量的量分別為4mol、2mol和4mol，假設(shè)濃度也分別為4、2、4mol/L，則平衡常數(shù)為 = ，

在恒壓條件下，物質(zhì)的量均減半或均加倍，濃度不變，則Qc=K，平衡不移動(dòng)；

均減少1mol，濃度可認(rèn)為變化為3、1、3mol/L，則Qc= =1 ，平衡逆向移動(dòng)；

均增加1mol濃度可認(rèn)為變化為5、3、5mol/L，則Qc= ＜ ，則平衡正向移動(dòng)．

故選D．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．