【題目】下列物質屬于電解質的是( )

A.氯水B.CuC.NH3D.CaO

【答案】D

【解析】

A.氯水是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質，A錯誤；

B.Cu是單質，不是化合物，因此不屬于電解質，B錯誤；

C.NH3溶于水，與水反應產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O會電離產(chǎn)生NH4+、OH-，所以NH3·H2O是電解質，NH3是由分子構成，在熔融狀態(tài)下NH3也不能電離產(chǎn)生離子，因此NH3是非電解質，C錯誤；

D.CaO是離子化合物，在熔融狀態(tài)下會電離產(chǎn)生Ca2+、O2-而導電，因此CaO屬于電解質，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A：

①由C、H、O三種元素組成，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質量分數(shù)是64.86%，氫的質量分數(shù)是13.51%；

②如圖是該有機物的質譜圖

③A的紅外光譜圖上有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收峰．

④A的核磁共振氫譜有兩個峰．請回答：

（1）A的實驗式(最簡式)為_____________，分子式為_____________；

（2）已知A的最簡式能否確定A的分子式(填“能”或“不能”)_______，為什么？________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對金屬鈉與水反應現(xiàn)象的觀察，不能得出的結論是

A.金屬鈉導電性強B.金屬鈉密度比水小

C.金屬鈉熔點低D.金屬鈉化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了一個甲醇(CH3OH)燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

（1）25℃，1.01×105Pa時16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出362.9kJ熱量，此反應的熱化學方程式為 。

（2）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式 。

（3）鐵電極上反應的現(xiàn)象為：先有紅色的物質析出，后 。

石墨電極上產(chǎn)生的氣體是 。

（4）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖2所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積）原混合溶液中CuSO4的物質的量濃度 mol·L-1。（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A. KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－

B. NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

C. HF溶于水：HF===H＋＋F－

D. NH4Cl溶于水：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖 所示。下列判斷正確的是

A. 在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，求強堿與強酸的體積比（溶液的體積變化忽略不計）是________________。

（2）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3 ：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度（溶液的體積變化忽略不計）為__________________。

（3）常溫下，PH=11的NH3·H2O與PH=3的鹽酸等體積混合，混合溶液中，離子濃度關系為_________________________________________。

（4）已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，當加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B. 圖2表示石墨轉化為金剛石反應過程中的能量變化，可判斷石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 圖3表示Al3+與OH-反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+

D. 圖4表示某可逆反應的v-t曲線，圖中陰影部分面積的含義是（v正-v逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的平均摩爾質量為（ ）

A. 5.8g·mol-1 B. 11.6 g·mol-1

C. 23.2g·mol-1 D. 46.4g·mol-1

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