Question

（20分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL，回答下列問題：

（1）配制時(shí)必須使用的儀器除天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒 ；

（2）玻璃棒的作用 ；

（3）用托盤天平稱量所需要NaOH的質(zhì)量為 g；

（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌

⑦定容 ⑧冷卻 ⑨裝瓶貼簽。其正確的操作順序?yàn)? ；

（5）定容過程中若不小心超過刻度線，則需 ；

（6）下列操作中會(huì)導(dǎo)致溶液實(shí)際濃度出現(xiàn)誤差嗎？請(qǐng)用“偏高”、“偏低”、和“無影響”回答

a 稱量時(shí)間過長 ；

b 定容時(shí)俯視刻度線 ；

c 移液前容量瓶內(nèi)有少量水 ；

d 定容時(shí)，水加多了，后用滴管吸出 ；

e 未洗滌玻璃棒和燒杯 ；

 

Answer 1

（1）500ml容量瓶，膠頭滴管；（2）攪拌、引流；（3）2.0 g；（4）②①③⑧⑤⑥⑦④⑨；（5）重新配制 ；（6） a偏低；b偏高；c無影響；d偏低；e偏低。

【解析】

試題分析：由于實(shí)驗(yàn)室中無350mL容量瓶，依據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選取500mL容量瓶進(jìn)行溶液的配制，

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；（2）在配制過程中，需要玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，促進(jìn)固體的溶解，需要玻璃棒其引流的作用，以防止溶液外撒；（3）0.1mol/L的NaOH溶液500mL，故n=0.5L×0．1mol=0.05mol，NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故需要NaOH的質(zhì)量為：m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g；（4）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，然后洗滌燒杯和玻璃棒，把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，最后裝入試劑瓶中，所以操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻茛撷堍�；�?）容量瓶為精密儀器，一旦配制過程中有溶液外撒或加水超過刻度線，正確的方法就是重新配制；（6）a、用濾紙稱量NaOH，氫氧化鈉容易吸收空氣的水和二氧化碳，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量減少，n偏小，則濃度偏��；b、定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；c、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響；d、超過刻度線，溶液體積增大，即使吸出一部分水，溶液也已經(jīng)配制完，溶液濃度偏低；e、未洗滌燒杯、玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低。

考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。