下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

C

【解析】

試題分析： A、因四氯化碳為有機(jī)溶劑，甲烷會(huì)溶于其中，故A錯(cuò)誤。B、由于碘可溶于四氯化碳，所以從碘的四氯化碳溶液中分離出碘用分液法達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。故B錯(cuò)誤。C、關(guān)閉止水夾長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面與平底燒瓶中液面差可確定氣密性是否良好。故C正確。D、分餾要測(cè)定蒸氣的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在燒瓶支管口附近。故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。 能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：紅礬鉀（K2Cr2O7）和紅礬鈉（Na2Cr2O7）的溶解度都隨溫度的升高而增大。根據(jù)溶解度差異，工業(yè)上用紅礬鈉、氯化鉀制備紅礬鉀，反應(yīng)原理為Na2Cr2O7+ 2KCl→K2Cr2O7↓+2 NaCl

實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備紅礬鉀時(shí)，合理的操作步驟是

A．稱量 、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

B．稱量 、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C．溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D．溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．0～t1時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=O．04/t1 mol·(L·min)-1

B．若起始時(shí)n(D)=0，則t2時(shí)v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1

C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列條件下，能大量共存的微粒組是

化學(xué)式

電離常數(shù)（25℃）

HClO

Ki=3.0ⅹ10-8

H2CO3

Ki1=4.3ⅹ10-7

Ki2=5.6ⅹ10-11

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

B．上表提供的數(shù)據(jù)下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三1月練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）常見的一硝基甲苯有對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應(yīng)和裝置制備一硝基甲苯。

實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)步驟：①按體積比1：3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL；

②在三頸瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；

④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量13.60 g。

請(qǐng)回答下列問題：

配制混酸的方法是_____ ___。

反應(yīng)中需不斷攪拌，目的是_________________________________________________。

(2)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________。

(3)若實(shí)驗(yàn)后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是_________。

(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為________，操作2中需要使用下列儀器中的________（填序號(hào)）。

a．冷凝管

b．酒精燈

c．溫度計(jì)

d．分液漏斗

e．蒸發(fā)皿

(5)該實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為________（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省等五校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

［化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)］(15分)

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號(hào)）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。

（4）采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省等五校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，下列判斷正確的是

W

X

Y

Z

A． 四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

B． 四種元素形成的單質(zhì)最多有6種

C． 四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子

D． 四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）鐵的單質(zhì)和化合物在實(shí)驗(yàn)和實(shí)際生產(chǎn)中都有重要作用。

Ⅰ．某同學(xué)將Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，現(xiàn)象為：

操作

現(xiàn)象

現(xiàn)象1：A中溶液變紅

現(xiàn)象2：稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________ _ _______________ _______。

（2）A中溶液變紅的原因是____________________ _ _________________________。

（3）為探究產(chǎn)生現(xiàn)象2的原因，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_ _。

②取少量A中黃色溶液于試管中，加入過量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液。

實(shí)驗(yàn)說明，F(xiàn)e3+ 與SCN－生成紅色Fe（SCN) 3的反應(yīng) 可逆反應(yīng)（是或不是）。

（4）該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)猜想，SCN－可能被氯水氧化。查資料得知SCN－的電子式為，

離子反應(yīng)為：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 ；

①上述反應(yīng)中，0.5molSCN－被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 個(gè)。

②若要檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有SO42－，常用的化學(xué)試劑是________（寫試劑名稱）。

Ⅱ．高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關(guān)注。Zn－K2FeO4堿性電池的某電極的放電產(chǎn)物為FeOOH，該極電極為____ __極，電極反應(yīng)式為________________ __。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（10分）“銅都”安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)原理為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合價(jià)均為+2價(jià)，被還原的元素是 （填元素符號(hào)），若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生SO2的體積為 L。

（2）焙燒黃銅礦產(chǎn)生的Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+ 和硫單質(zhì)，HNO3的還原產(chǎn)物為NO，試寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 ，該反應(yīng)中稀硝酸體現(xiàn) （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。

（3）焙燒黃銅礦還可得到Cu2O。將21.6g Cu2O加入到500mL某濃度的稀硝酸中，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0molL－1的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性。原硝酸的物質(zhì)的量濃度為 。

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