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下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大
B、將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的
1
2
C、相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c（H+）相同
D、若HA、HB均為弱酸，酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．加水稀釋促進CH3COOH電離，溫度不變，KW不變，據(jù)此判斷c（OH-）變化；
B．稀釋促進一水合氨電離；
C．醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡；
D．相同條件下的不同一元酸，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越�。�
解答： 解：A．加水稀釋促進CH3COOH電離，H+個數(shù)增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，溫度不變，KW不變，則c（OH-）增大，故A正確；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，導致稀釋后溶液中OH-濃度大于原來的
1
2
，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以相同濃度的HCl和CH3COOH溶液中，c（H+）前者大于后者，故C錯誤；
D．若HA、HB均為弱酸，酸性HA＞HB，則酸根離子水解程度B-＞A-，酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，所以相同條件下，溶液的pH大小為NaA＜NaB，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，結合弱酸根離子水解程度與酸的酸性強弱的關系來分析解答，易錯選項是A，注意加水稀釋雖然促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，很多同學往往認為促進醋酸電離則氫離子濃度就增大而導致錯誤，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是由前20號元素組成的物質，以下4種情況下的反應均符合轉化關系：甲+乙→丙+�。埌匆蠡卮鹣铝袉栴}：
（1）若甲和丁是同主族元素組成的單質，且甲的組成元素位于第三周期；乙為水．
①則丙的電子式為
 
；
②該反應的離子方程式為
 
．
（2）若甲為固態(tài)離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數(shù)之和為26；乙為水；丙為分于內既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體．
①則丙的結構式為
 
；
②丁的稀溶液與鹽酸反應生成1mol水時放熱為X kJ，請寫出此反應的熱化學方程式
 
．
（3）若常溫下氣體甲的水溶液pH大于7；乙為黃綠色氣體；丙為無色氣體單質，丁為固體銨鹽．假設充滿甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中恰好完全反應，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應前氣體總體積的l/11．
①在甲與乙的反應中，甲具有（填“氧化”或“還原”）
 
 性；
②還可以觀察到集氣瓶中的現(xiàn)象有
 
，其中反應的化學方程式為
 
．
（4）若甲為黃綠色氣體單質；乙為固體氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙為氮的氯化物；丁為HCl．當消耗6.72LCl2（標準狀況下）時得到0.10mol丙．
①用離子方程式表示乙的水溶液pH＜7的原因：
 
．
②請寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R、Q處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　�。�
A、同周期元素的離子中W離子半徑最小
B、元素X能與元素Y形成共價化合物X2Y2
C、工業(yè)上用二氧化錳和濃鹽酸制取Q的單質
D、元素Z、W、R的最高價氧化物對應的水化物之間均能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、相同條件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
C、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氧化鋁與稀鹽酸反應：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱：NH4++OH-═NH3?H2O
C、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、硫酸亞鐵溶液中加雙氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（　　）
A、硫化鈉濃溶液有臭味
B、加熱氯化鐵溶液顏色變深
C、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
D、純堿溶液去油污

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科目：高中化學 來源： 題型：

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5化學組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．
（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：
2NO（g）+2CO（g）
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+N2（g），已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應速率極慢．下列說法正確的是：
 
．
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題．鎳與CO反應的化學方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關反應過程的能量變化如圖1所示

則用SO2除去CO的熱化學方程式為
 
．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
   180℃   
.
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（任意填一種）
 
．
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：
NO
ClO2
反應Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應Ⅱ
N2
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應Ⅱ的離子方程式是
 
．若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗NO
 
 g．
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示．
Pt乙為
 
極，電解池中生成N2O5的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式．
Ⅰ．（1）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．
其熱化學方程式為
 

（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是什么？
 

（2）實驗數(shù)值結果與57.3kJ?mol-1有偏差，產生偏差的原因是（填字母，雙選）
 
．
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．測定使用的酸堿均使用強酸強堿
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合液中含有等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．已知如表數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　�。�
物質（25℃） Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
Ksp 2.2×10-20 8.0×10-16 4.0×10-38
完全沉淀時的pH ≥6.4 ≥9.6 ≥3～4
A、混合溶液中：c（SO
 
2-
4
）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]=5：4
B、若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
C、若向混合溶液中加入足量氯水，調節(jié)pH到3-4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液
D、若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀

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