【題目】某非金屬X的最低負(fù)價(jià)為﹣m．它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的分子式為（ ）
A.H2b﹣8+mXOb
B.H2b﹣m+8XOb
C.H2b﹣8﹣mXOb
D.H2b+8+mXOb

【答案】A
【解析】解：該元素的最低價(jià)為﹣m，則該元素最高價(jià)為8﹣m；
含氧酸中含有b個(gè)O原子，設(shè)含氧酸中含有a個(gè)H原子，
氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：a×（+1）+（8﹣m）+b×（﹣2）=0，則a=2b+m﹣8，
故這種酸的分子式為H2b+m﹣8XOb ，
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2 ， 則X、Y可能是（ ）
①C,CO ②S,SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 ．

A.①②③④⑤
B.②④⑤
C.①③④
D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)或離子在指定分散系中能大量共存的是（ ）

A.Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

B.Fe（OH）3膠體中：Na+、H+、Cl-、I-

C.空氣中：H2、HCl、NO、NH3

D.無色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖1：已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．請回答：

（1）步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為 ．
（2）用圖所示裝置進(jìn)行蒸餾．指出如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置 中的任意兩處錯(cuò)誤：① ．
（3）進(jìn)行上述操作時(shí)，使用水浴加熱更好的原因是；最后碘晶體在里聚集．
（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是 ．
A.應(yīng)控制 NaOH 溶液的濃度和體積
B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D.NaOH 溶液可以由乙醇代替
（5）方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式是：；
（6）操作Z的名稱是 ．
（7）工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是

類別 組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

A12O3

H2SO4

KOH

NaHCO3

B

CO

Na2O

HC1

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

Na2CO3

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（ ）

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線
B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎂（Mg3N2）是工業(yè)上常用的脫硫劑．為了測定ag Mg3N2樣品中Mg3N2的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置（樣品中的雜質(zhì)不與水反應(yīng)，夾持裝置已略去）．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）裝置C中球形干燥管的作用是
（3）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先應(yīng) ， 再加入實(shí)驗(yàn)藥品，打開（填“K1”或“K2”，后同），關(guān)閉 ， 打開分液漏斗活塞，加入水，至不再產(chǎn)生氣體．打開所有止水夾后通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測量裝置（填“B”“C”或“D”）反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為bg，通入氮?dú)獾哪康氖?/span>；
（4）Mg3N2的純度是（用含a、b的式子表示）
（5）若去掉裝置D，則導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 ．
①0.20molL﹣1　 ②0.12molL﹣1　 ③0.10molL﹣1 ④0.08molL﹣1
（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25molL﹣1），請?jiān)谌鐖D中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線 ．

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