Question

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1）有一種溶液，除含H＋、OH－ 外，還含有Na＋、SO42－ 和Cl－，測(cè)得Na＋、SO42－ 和Cl－三種離子的濃度分別是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，該溶液的pH近似為____________。

（2）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理______________ 。

（3）液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式_______________；在液氨中加入NH4Cl，平衡將向_________移動(dòng)。

（4）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)， 在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL 0.1 mol·L－1氯化鎂溶液中；②100 mL蒸餾水中；③100 mL 0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是____________(填寫序號(hào))。

Answer 1

【答案】 3 H2O+NH4+NH3·H2O＋H＋ 2NH3NH＋NH 逆反應(yīng)方向（或左） ③②④①

【解析】（1）忽略氫氧根的濃度根據(jù)電荷守恒可知溶液中氫離子濃度是0.004mol/L+0.0035mol/L×2－0.01mol/L＝0.001mol/L，所以該溶液的pH近似為3；（2）NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解，溶液顯酸性，離子方程式為H2O+NH4+NH3·H2O＋H＋。（3）液氨的電離類似于水，則液氨的電離方程式為2NH3NH4＋＋NH2－；在液氨中加入NH4Cl，銨根濃度增大，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（4）溶液中氯離子濃度越大，則相應(yīng)銀離子濃度越小，①100 mL 0.1 mol·L－1氯化鎂溶液中氯離子濃度是0.2mol/L；②100 mL蒸餾水中；③100 mL 0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中氯離子濃度是0.1mol/L，所以充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度�?/span>Ag＋濃度由大到小的順序是③②④①。