下列方法可以加快鐵和稀硫酸反應(yīng)速率的是
A．加入少量氯化鋅B．加入少量硫酸銅C．降溫D．增大壓強
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3h）：
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
相應(yīng)的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2O（l）====2NH3（g）+O2（g） ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）右圖是上述反應(yīng)在無催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，請在圖中畫出在有催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：                                                  。
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率是                    ；
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為                    。
③若溫度不變，減小容器體積，則平衡向---------------------------移動，c(NH3)將--------------------
c(N2)將----------------------（填增大、減小或不變）                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

生產(chǎn)中常要控制化學反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率。下列措施中不能加快化學反應(yīng)速率的是
A．盡可能使用稀溶液B．選擇合適的催化劑
C．碾細固體反應(yīng)物D．提高反應(yīng)體系的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣里的有害物質(zhì)NO和CO，它們可緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（  ）
A．降低壓強能增大反應(yīng)速率B．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
C．改變壓強對反應(yīng)速率無影響D．使用催化劑不能改變反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(g)+n(B)pC(g)+qD(g)，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B是氣體
B.增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q
C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.若D是氣體，增大A的量，A和B的轉(zhuǎn)化率并不都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)。
（1）欲使A與B的轉(zhuǎn)化率等于m：n ，則起始加入A、B的物質(zhì)的量之比為            
（2）充入一定量的A、B，若在不同條件下C的體積分數(shù)隨時間的變化如圖1—1所示，則：

m+n       p（填“＞”、“＜”或“＝”），
T1      T2填（“＞”、“＜”或“＝”），
該反應(yīng)的△H    0（“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）一定條件下，從正反應(yīng)開始達到化學平衡過程中，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖1—2所示。若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入一定量的C，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量將       （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：     （ ）
A．加入NaCl可以使溶液由a點變到b點
B．b點和d點均無AgCl沉淀生成
C．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
D．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是
A．加熱B．改用98%的濃硫酸C．不用鐵片,改用鐵粉D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將影響反應(yīng)速率條件的編號填在空格處。
A．溫度B．催化劑C．固體的表面積D．溶液的濃度

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同步練習冊答案