對于A(g)+B(g)  xC（g）  ΔH  有:
 
（1）①圖表明P1    P2 ,且x的值為      ；
（2）②圖表明T1   T2 ，且ΔH     0；
（3）如果③圖R1,R2分別表示改變壓強，則R1   R2 ,x的值為       ；
（4）如果③圖分別表示有無催化劑，則R1表示       催化劑。

（1）＞    1    （2）＜   ＜ （3）＞    2     （4） 有

解析試題分析：（1）由圖可知，壓強P1先到達平衡，故壓強P1＞P2，壓強越大平衡時C%越大，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，故x＜2，故x=1，故答案為：＞，1；（2）由圖可知，溫度T2先到達平衡，故溫度T1＜T2，溫度越大平衡時A的轉(zhuǎn)化率越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為：＜，＜；（3）壓強越大，反應(yīng)速率加快，到達平衡時間短，壓強R1先到達平衡，故R1＞R2，平衡不移動，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，即x=1+1=2，故答案為：＞，2；（4）使用催化劑，反應(yīng)加快，到達平衡的時間短，R1先到達平衡，R1表示有催化劑，故答案為：有。
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學方程式為：
2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)     △H=－198kJ·mol-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是       (填序號)。
A．每生成1mol SO3的同時生成0．5mol O2
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強不變
（2）400℃，1．01×105Pa下，上述反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是        (填序號)。

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．點d和點e處的n(O2)相同
D．500℃，1．01×105Pa下，反應(yīng)達到平衡時，n(SO3)比圖中e點的值大
（3）已知該反應(yīng)的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃時，容積為1．0L的密閉容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反應(yīng)一段時間后，有0．04mol SO3生成。此時，該反應(yīng)      (填“是”、“否”或“無法判斷”)達到化學平衡狀態(tài)，理由是                                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請運用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應(yīng)的熱化學方程式為：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1
①下列措施中能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________

A．體系壓強保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H2的濃度之比為1∶2
D．單位時間內(nèi)，消耗2molH2的同時消耗1mol CH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉(zhuǎn)化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關(guān)系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是　　　　　　　；利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。

（2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為　__________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在溫度為298K時，將0.10 mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下圖表示測定N2O4的濃度與時間關(guān)系的曲線（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）。

 

 
（1）計算在2s至4s時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為                  。

（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是          mol·L-1。
（3）在溫度為298K時，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率α1等于      。化學平衡常數(shù)為       。
（4）若在7s時向該密閉容器中再充入0.10 mol N2O4氣體，此時平衡向      方向移動（填“正”或“逆”）；再次達平衡時，總計0.20 mol N2O4的轉(zhuǎn)化率為α2，正確的是  (    )
A．α2<α1       B．α2>α1     C．α2=α1      D．無法判斷。
（5）下表是不同溫度下測定的該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)。
T/K
310
320
K值
0.38
0.42
 
據(jù)此判斷該反應(yīng)正反應(yīng)是             反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）若其他條件不變，反應(yīng)在398K條件下進行并達到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時間變化的曲線（以298K條件下進行并達到平衡的曲線作為參照）正確的是      (    )

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 mol·L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K =1，試判斷：
(1)當CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達到平衡_______，若未達到平衡，向哪個方向進行______。
(2)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率____________________。
(3)當CO的起始濃度仍為2 mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6 mol·L-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷：        段化學反應(yīng)速率最快，     段收集的二氧化碳最多。

（2）為了減緩上述化學反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（   ）

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應(yīng)速率？
                                                                          

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N2的濃度變化的曲線是              （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)平均速率是               。
③在25 min 末反應(yīng)剛好達到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =           （計算結(jié)果可用分數(shù)表示）。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將___  ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L-1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。
（4）在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1 = ______  ______。
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當α1 + α2 =1時，則起始時n (NH3)= ___  _____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫 度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
 
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式         。
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是         。
③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是         。（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當初始混合氣
中的  恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1         P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②該反應(yīng)為         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g) 獲取。
①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度
為0.08 mol·L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為         ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為         。
②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說
明體系處于平衡狀態(tài)的是         （填序號）。
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0測得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表

反應(yīng)時間t/min
0
1
2
3
4
6
8
c(X)/(mol·L-1)
0.60
0.42
0.30
0.21
0.15
a
0.0375
 
（1）3min時用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝                     。
（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結(jié)論是                    。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時反應(yīng)物的濃度a為                      mol·L-1。
（3）反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖，t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是              、            （填寫兩頂）

（4）下列哪些情況表明容器中已達平衡狀態(tài)          （填字母序號）
A．容器體積一定時氣體密度不再變化
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
D．Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

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