【題目】t°C時，在一未知體積的密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學反應: aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，已知其化學平衡常數(shù)為1，在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則此時B的轉(zhuǎn)化率是( )

A.40%B.60%C.50%D.無法確定

【答案】A

【解析】

對于aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，保持溫度不變。將容器體積擴大10了倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，則說明方程式中反應前后氣體的體積不變，則a=1，設反應的B的物質(zhì)的量為xmol，

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

起始(mol) 23 00

轉(zhuǎn)化(mol) xx x x

平衡(mol) 2-x3-x x x

K==1，解得：x=1.2，則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關說法合理的是（ ）

A．該反應的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K

B．該反應能說明C的還原性大于K

C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）

B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡:X(g)＋Y(g) 2Z(g) H<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述不正確的是( )

A.升高溫度；X的體積分數(shù)增大

B.增大壓強(縮小容器體積)，Z的物質(zhì)的量不變

C.保持容器體積不變，充入稀有氣體，Y的濃度不變

D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，下列敘述中不正確的是（ ）

A.若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4

B.平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C.平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%

D.若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉。制備硫化鈉的反應原理為: Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g) △H>0，已知該可逆反應在1000°C時達到平衡，并保持反應器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問題:

(1)此可逆反應的平衡常數(shù)表達式可表示為________，若只改變一個影響因素，當平衡移動時，K值________變化(填“一定”或“不一定”)；當K值變大時，逆反應速率________.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)該反應達到平衡時下列說活錯誤的是________。

a.容器內(nèi)壓強保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe2O3固體，平衡向逆反應方向移動

d.移除部分Na2S固體，平衡向正反應方向移動

(3)該溫度下，在2L盛有2.74g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.164g。則10分鐘內(nèi)H2的平均反應速率________。

(4)請寫出向Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后所發(fā)生化學反應的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應N2＋3H22NH3達到化學平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是（　�。�

A.每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成

B.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

C.N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1∶2

D.氣體體積為初始體積的0.7倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減小對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對創(chuàng)新利用的研究．時，將和充入3L密閉容器中，發(fā)生反應，，容器中的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為仍為，改變某一條件重新進行上述反應，的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是增大壓強

B.時，上述反應平衡常數(shù)為，則

C.在，若起始時向容器中充入5mol、5mol、5mol和5mol，則達平衡前正逆

D.在，若起始時向容器由充入、6mol，平衡時容器內(nèi)壓強

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