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2．下列實驗操作，對實驗結果不產生影響的是（　�。�
A．在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱一段時間后，再滴加銀氨溶液檢驗淀粉的水解產物
B．測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
C．用蒸餾水濕潤pH試紙后測定硫酸鈉溶液的pH
D．用酸堿中和滴定法測定未知濃度的堿液時，在錐形瓶中加入2-3mL酚酞試液作指示劑

分析 A．水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下；
B．將堿溶液迅速與酸混合；
C．硫酸鈉溶液為中性；
D．測定未知濃度的堿液時，加指示劑幾滴即可．

解答 解：A．水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下，則沒有加堿至堿性，不能檢驗葡萄糖，故A錯誤；
B．將堿溶液迅速與酸混合，不能緩慢倒入，應測定反應的最高溫度，故B錯誤；
C．硫酸鈉溶液為中性，則用蒸餾水濕潤pH試紙后測定硫酸鈉溶液的pH，對實驗無影響，故C正確；
D．測定未知濃度的堿液時，加指示劑幾滴即可，指示劑與酸堿反應，加2～3mL酚酞消耗標準液偏多，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質實驗、中和滴定、中和熱測定、pH測定為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，將amol/L、pH=m的一元酸HX溶液與bmol/L、pH=n的NaOH溶液等體積混合后pH＞7．下列說法正確的是（　�。�
A．若a=b，則m+n＜14
B．若a=b，則HX一定是弱酸
C．反應后溶液中一定存在c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若a=2b，則反應后溶液中一定存在2c（OH-）=c（HX）+2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在容積不變的密閉容器中進行反應X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），己知反應中X、Y 的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當反應達到化學平衡時，各物質的濃度可能是（　�。�
A．X為0.05 mol•L-1B．Y為0.1 mol•L-1C．Z為0.2 mol•L-1D．W為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗處理可行的是（　�。�
①將  與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱--檢驗混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
④實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗
⑤用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到純凈的苯
⑥將電石與水反應產生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，證明乙炔和溴水發(fā)生了加成反應．
A．只有①B．只有①④C．只有①③④⑥D．都不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中不正確的是（　�。�
A．堿金屬元素鋰、鈉、鉀、銣、銫，隨著核電荷數的增加其單質的熔沸點逐漸降低
B．鹵族元素氟、氯、溴、碘，隨著核電荷數的增加其單質的熔沸點逐漸升高
C．NaOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱
D．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關下列裝置說法正確的是（　�。�
A．用裝置①制備SO2B．用裝置②檢驗和收集SO2
C．用裝置③分離NaCl和I2D．用裝置④測定溶液中c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p電子總數比s電子總數少1； B元素p電子總數與s電子總數相等，且原子半徑比A��；C元素原子3p能級上只有一對成對電子；D元素原子N層上只有1個電子，且次外層的電子充滿在2個能級中．請回答以下問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A氮 D鉀．
（2）元素A、B可以形成A2B型共價化合物，寫出一種與A2B等電子體的化合物CO2（用化學式表示）
（3）A和B第一電離能的大小關系為：A＞B．（選填“＞”、“＜”或“=”）
（4）B和C元素對應的氣態(tài)氫化物，沸點較髙的是H2O（填化學式），原因是水分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將太陽能電池電解水技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池．下圖為RFC工作原理示意圖（隔膜為質子選擇性透過膜），下列說法中正確的是（　�。�
A．c極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e-═2H2O
B．當有0.1mol電子轉移時，b極產生1.12L 氣體Y（標準狀況下）
C．裝置I與裝置II的電解質溶液中，氫離子運動方向相反
D．RFC系統(tǒng)工作過程中只存在3種形式的能量轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H2（g）+O2（g）══2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）══CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6 kJ•mol-1．
（2）若②反應過程中能量轉化過程如圖所示，下列有關說法中正確的是C．
A．E1=36kJ
B．E2=36kJ
C．E1-E2=36kJ
D．E3-E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1（CO結構式為C≡O）．又知某些化學鍵的鍵能數值如表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
鍵能
（kJ•mol-1）		3484134363581072463
則a=-116，在相應的反應條件下，將1mol CO（g）與足量H2混合充分反應后，放出或吸收的熱量為QkJ，
則Q＜|a|（用＞，＜或=填空）．

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