Question

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．
（1）磷原子最外層有

 

種不同運動狀態(tài)的電子，白磷分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則1mol的白磷有

 

根P-P鍵．
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

P₄+

 

HClO₃+

 

→

 

HCl+

 

H₃PO₄
（3）31g白磷與足量氧氣完全燃燒釋放出745.5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：磷,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,氮族元素

分析：（1）每個電子都是不同運動狀態(tài)的電子；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式；
（3）根據(jù)31g白磷燃燒放出的熱量計算1mol白磷燃燒放出的熱量，從而根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答： 解：（1）P原子最外層電子排布式為3S²3P³，共有5個電子，所以有5種不同運動狀態(tài)的電子；從圖中可以看出每摩爾白磷有6molP-P鍵；
故答案為：5；6N_A；
（2）反應(yīng)中P元素的化合價由0價升高到+5價，Cl元素的化合價由+5價降低到-1價，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計量數(shù)之比為3：10，則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知平衡后的化學(xué)方程式為3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄；
故答案為：3；10；18H₂O；10；12；
（3）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P₂O₅固體，釋放出745.5kJ的熱量，則1mol白磷完全燃燒放出的熱量=

1mol 31g

(31×4)g/mol

=2982kJ，所以白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：P₄（s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s），△H=-2982 kJ/mol．
故答案為：P₄（s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s），△H=-2982 kJ/mol．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平、熱化學(xué)方程式的書寫和分子結(jié)構(gòu)式的判斷，難度不大．