Question

有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　　）

• A、稀硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=+57.3 kJ?mol^-1
• B、在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ?mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ?mol^-1
• C、已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol^-1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ?mol^-1
• D、密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、酸堿中和是放熱反應(yīng)，注意從反應(yīng)吸放熱的表示方法角度來(lái)判斷；
B、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：①可燃物必須為1mol．②必須生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO₂，H→H₂O（液）；
C、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：①可燃物必須為1mol．②必須生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO₂，H→H₂O（液）；
D、根據(jù)生成硫化亞鐵17.6 g即0.2mol時(shí)，放出19.12 kJ熱量，可知生成1molFeS（s）時(shí)放出的熱量．

解答： 解：A、酸堿中和是放熱反應(yīng)，故△H應(yīng)為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：可燃物必須為1mol，故可知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.5×2kJ?mol^-1 =-571.0kJ?mol^-1 ，故水分解的熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.0 kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO₂，H→H₂O（液），而2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol^-1，是碳的不完全燃燒，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)生成硫化亞鐵17.6 g即0.2mol時(shí)，放出19.12 kJ熱量，可知生成1molFeS（s）時(shí)放出95.6 kJ的熱量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題從中和熱、燃燒熱和反應(yīng)熱數(shù)值的計(jì)算角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量進(jìn)行了考查，注意把握中和熱和燃燒熱的定義要點(diǎn)，難度不大．