13.萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑.合成α-萜品醇G的路線之一如下:

已知:RCOOC2H$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr(足量)}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3MgBr.
(2)A催化氫化得Z(C7H12O3),寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)B的分子式為C8H14O3;寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰    
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng).

分析 由A、B的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)中羰基轉(zhuǎn)化為羥基,A→B屬于加成反應(yīng),B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為,D水解反應(yīng)得到E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為,F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G為,結(jié)合F與G的結(jié)合可知Y為CH3MgBr,據(jù)此解答.

解答 解:由A、B的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)中羰基轉(zhuǎn)化為羥基,A→B屬于加成反應(yīng),B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為,D水解反應(yīng)得到E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為,F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G為,結(jié)合F與G的結(jié)合可知Y為CH3MgBr.
(1)由上述分析可知,試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3MgBr,故答案為:CH3MgBr;
(2)A催化氫化得Z(C7H12O3),則Z為,Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:
故答案為:;
(3)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B的分子式為C8H14O3,同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體:①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰,分子中有2種H原子,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體為
故答案為:C8H14O3;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,難度中等,充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷,掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵,能較好的考查考生的自學(xué)能力和知識(shí)遷移應(yīng)用能力,是熱點(diǎn)題型.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))( 。
A.1molCu與足量硫反應(yīng)生成Cu2S,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,1.6gCH4中含有的原子總數(shù)為5NA
D.常溫下,1L0.1mol•L-1的NHCl4溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.為探究SO2的性質(zhì),按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H20.
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中的現(xiàn)象分別為KMnO4溶液溶液褪色、出現(xiàn)淡黃色沉淀;說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是
還原性和氧化性;為了驗(yàn)證SO2性質(zhì),實(shí)驗(yàn)中可以代替KMnO4酸性溶液的試劑有b、c
a.濃H2SO4      b.FeCl3溶液       c.溴水       d.NaCl溶液
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色.
(4)尾氣可采用NaOH溶液吸收.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì),水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康,
請(qǐng)回答下列問(wèn)題;
(1)某貧困山區(qū),為了尋找合適的飲用水,對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn),結(jié)果顯示,水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-.則該硬水屬于永久(填“暫時(shí)”或“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和純堿,試劑加入時(shí)先加石灰后加純堿.
(2)我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度,硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成Ca0的質(zhì)量,通常把1升水中含有l(wèi)0g CaO稱為l度,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè).
實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng):
M2+(金屬離子)+EBT-(鉻黑)═MEBT+
                   藍(lán)色   酒紅色
M2+(金屬離子)+Y4-(EDTA)═MY2-
MEBT++Y4-(EDTA)═MY2-+EBT-(鉻黑T)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
①取地下水樣品25.00進(jìn)行預(yù)處理,寫出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg(HCO32=Mg(OH)2↓+2CO2↑.
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是除去溶解的CO2
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中,加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.010 00mol.L-l的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL,則該地下水的硬度為33.6度.
(3)某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問(wèn)題:
①流程②中,反應(yīng)后無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-
②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案:調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列有機(jī)物有順?lè)串悩?gòu)體的是( 。
A.CH3CH3B.CH2=CH2C.CH3CH=CHCH3D.CH3CH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑不正確的一組是( 。
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用試劑
AFeCl3溶液(FeCl2溶液)Cl2
BNaCl溶液(Na2SO4溶液)Ba(NO32溶液
CCl2(HCl)飽和食鹽水
DCO2(SO2酸性KMnO4溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.25℃時(shí),1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L,關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是(  )
A.溶液中c(OH-)減小B.pH的變化值等于2
C.溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值增大D.Kw的值減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C.鈉加入水中:Na+H2O═Na++OH-+H2
D.銅片放入濃HNO3溶液中:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.目前用量最大,用途最廣的合金是( 。
A.鋼鐵B.塑料C.鋁合金D.青銅

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