3．不能正確表示原子軌道的是（　�。�
A．2sB．5fC．2dD．3px

分析 根據(jù)第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層，結(jié)合各能級(jí)含有的軌道分析，s能級(jí)只有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，f能級(jí)有7個(gè)軌道，注意不存在1p、2d、3f能級(jí)，結(jié)合選項(xiàng)符號(hào)能否指明確定的軌道進(jìn)行判斷．

解答 解：A．2s能級(jí)只有1個(gè)軌道，故2s可以表示原子軌道，故A不選；
B．第五能層含有5s、5p、5d、5f能級(jí)，所以存在5f能級(jí)，故B不選；
C．第二能層含有2s、2p兩個(gè)能級(jí)，所以不存在2d能級(jí)，故C選；
D．第三能層含有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，所以存在3p能級(jí)，3p能級(jí)含有3個(gè)軌道，3個(gè)軌道相互垂直，3px表示為x軸上的軌道，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了能層中的能級(jí)排布，題目難度不大，從能層數(shù)與能級(jí)數(shù)之間的關(guān)系分析解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X；R＞T＞X
B．五種元素中Z的活動(dòng)性最弱，T的氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性最強(qiáng)
C．Q單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì)，R單質(zhì)能從溶液中置換出T單質(zhì)
D．X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．煤炭燃燒中會(huì)產(chǎn)生大量煙氣容易造成污染，用如圖所示的電解池在較高溫度下反應(yīng)，可以凈化煙氣，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．據(jù)圖可知，陽(yáng)極反應(yīng)式為2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑
B．陽(yáng)極失去2mol電子時(shí)，理論上可以得到11.2L氧氣
C．SO2在陰極與O2反應(yīng)生成硫酸根，則方程式為SO2+O2+2e-=SO42-
D．CO2不參與電極反應(yīng)，凈化器中CO2濃度升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．含有6.02×1023個(gè)O原子的H2O2物質(zhì)的量是（　　）
A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.125mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：
①M(fèi)gCl2
②Na2S
③HF
④N2
⑤CO2
⑥CaO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．回答以下問(wèn)題：
（1）Ni（CO）4是無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．推測(cè)Ni（CO）4是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（2）已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)右表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中含有極性鍵的數(shù)目是4；NH4+的空間構(gòu)型是正四面體．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若該反應(yīng)中有8mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有6mol．
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：
①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2雜化和sp3雜化；配位鍵存在于4號(hào)與5號(hào)原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=2（填數(shù)字）．
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有BCD（填序號(hào)）．
A．共價(jià)鍵      B．離子鍵       C．氫鍵       D．范德華力       E．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式H2O2?H++HO2-，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{{O}_{2}}^{2-}）}{c（H{{O}_{2}}^{-}）}$．
（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過(guò)程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中先被氧化，后被還原的是①④．
①I-       ②Fe3+      ③Cu2+     ④Fe2+
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無(wú)污染等特點(diǎn)．電池總反應(yīng)為：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．寫出正極反應(yīng)式：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．
（4）H2O2是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎�，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是尿糖的檢測(cè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一種離子方程式表示的是（　　）
A．氧化銅分別溶于鹽酸和醋酸
B．石灰石分別與硝酸和鹽酸反應(yīng)
C．硫酸銅溶液分別與氯化鋇和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
D．稀硫酸分別與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z，同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸汽所占體積相同，化合物X可能是（　�。�
①乙酸丙酯  ②甲酸乙酯  ③乙酸甲酯  ④乙酸乙酯．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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