11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2和O2混合氣的體積約是11.2L．

分析 根據(jù)V=nVm計(jì)算．

解答 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2和O2混合氣的體積約是V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案為：11.2．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)公式的熟練應(yīng)用，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某課外興趣小組欲配制1mol•L-1FeCl3溶液來制備Fe（OH）3膠體，并探究其性質(zhì)：
（1）在制備的實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，若遇到下列情況，對1mol•L-1FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（其他操作準(zhǔn)確）（填“偏高”“偏低”或“不變”）？
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：偏低
②洗滌燒杯和玻璃棒后沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中：偏低
（2）制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．
①請寫出制備Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
②某同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀硫酸溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀，
隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
③檢驗(yàn)沉淀溶解后的溶液中含有Fe3+，應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（　　）
編號純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
AFe（OH）3膠體蔗糖Al（OH）3CO2
B淀粉冰醋酸SO2CH3CH2OH
C冰王水H2SiO3Cl2
D明礬玻璃H2CO3NH3
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知A 是一種相對分子質(zhì)量為28的常見氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2．
（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）寫出④的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）常溫下，0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，則
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）原HCl溶液中由水電離出的c（H+）．
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）．c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1；
（2）常溫下，若將0.2mol•L-1MOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下，MOH的電離程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．
（3）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7（填“＞7”或“＜7”或“無法確定”）．
（4）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Ag++H2O?AgOH+H+；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．
（5）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有一反應(yīng)：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，如圖的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，則下列描述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．T1溫度下a點(diǎn)若要達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D．c點(diǎn)時(shí)v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．水電離的氫離子濃度為10-6 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Br -、Cl-
B．pH=7的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．使酚酞變紅的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$
D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)將芒硝（化學(xué)式為Na2SO4•10H2O）48.3g配成2L溶液，求溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．中國科學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．她研究的青蒿素、雙氫青蒿素在寄生蟲疾病治療方面取得了偉大成就．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．青蒿素的化學(xué)式為C15H20O5
B．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是氧化反應(yīng)
C．青蒿素、雙氫青蒿素分子內(nèi)各含有2個(gè)七元環(huán)
D．青蒿素、雙氫青蒿素分子內(nèi)均含有7個(gè)手性碳原子

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