20．一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2mol•L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后無固體剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液，要使鎂、鋁元素恰好完全沉淀下來，需加入NaOH溶液（　　）
A．450mLB．500mLC．400mLD．不能確定

分析 當(dāng)鎂、鋁元素恰好完全沉淀下來時，此時溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)n=cV計算出HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉元素、氯元素守恒列式計算出需要NaOH的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算出需要1mol•L-1NaOH溶液的體積．

解答 解：一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2mol•L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后無固體剩余，反應(yīng)后生成氯化鎂、氯化鋁，鹽酸可能有剩余；再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液，要使鎂、鋁元素恰好完全沉淀下來，此時溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知：n（NaCl）=n（NaOH）=n（HCl）=2mol/L×0.25L=0.5mol，
則需要加入1mol•L-1NaOH溶液的體積為：$\frac{0.5mol}{1mol/L}$=500mL，
故選B．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，發(fā)生的反應(yīng)：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)中，已知反應(yīng)
物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
（1）已知該反應(yīng)中，KMnO4得到電子，寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)的方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4（濃）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
（2）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到5電子
（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變回紫紅色，請判斷下列正確的是A
A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2              B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-
C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2     D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4?2NO2（△H＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）048121620
n（N2O4）（mol）0.40a0.20cde
n（NO2）（mol）0.000.24b0.520.600.60
（1）在4s-8s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•s-1．
（2）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6mol/L．
（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有④（填序號）．
①增大N2O4的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO2
③使用高效催化劑                ④升高溫度
（4）反應(yīng)進行至20s后若降低溫度，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）反應(yīng)進行至20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體0.896L（換算成標(biāo)準狀況）
3加入足量BaCl2溶液，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g
已知加熱時NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O，回答下列問題：
（1）判斷混合物中Cl-是否一定存在否．（填“是”或“否”）
（2）寫出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度：c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L、c（K+）≥0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應(yīng)中Cu3P中的P為負三價） 11molP中被P氧化的P是6mol．
（2）向含有1mol FeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被還原為Xn+，則n值為3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行的最快的是（　　）
A．v（SO2）=4mol•L-1•min-1B．v（O2）=3mol•L-1•min-1
C．v（SO2）=0.1mol•L-1•s-1D．v（O2）=0.1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：元素 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A 地殼中含量最多的元素
B B陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D D單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E  E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物
回答下列問題：
（1）寫出C、F的元素符號Na、F；B在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)的化學(xué)式（至少4種）O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．按要求回答下列問題：
（1）填寫表空格中，物質(zhì)類別所對應(yīng)的官能團名稱或結(jié)構(gòu)簡式
物質(zhì)類別烯烴酚醛硝基化合物
官能團名稱碳碳雙鍵羥基醛基硝基
結(jié)構(gòu)簡式-OH-CHO-NO2
（2）的名稱為2，2-二甲基-3-乙基己烷．
（3）的名稱為2，5-二甲基-1-庚烯．
（4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下Kw=1.0×10-13t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），其理由是水的電離是吸熱的，升高溫度時水的電離平衡正向移動，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時大，所以該溫度大于25℃該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，且a+b=14，則Va：Vb=1：10
（2）若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1
（3）若所得混合液為中性，且a+b=x，則Va：Vb=1013-（a+b）：1或1013-x：1
（4）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9．

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