10．常溫下，下列物質(zhì)能用鋁制器皿盛放的是（　　）
A．稀硫酸B．氫氧化鈉溶液C．稀硝酸D．濃硝酸

分析 Al與酸、強(qiáng)堿均發(fā)生反應(yīng)，但常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化，以此來解答．

解答 解：A．稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉溶液能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故B錯(cuò)誤；
C．鋁與稀硝酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用鋁制品容器盛放，故C錯(cuò)誤；
D．濃硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故D正確；
故選D

點(diǎn)評(píng) 本題考查Al的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鈍化生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A．電路中電子的流動(dòng)方向：a-d-CuSO4（aq）一c一b
B．該原電池原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
C．c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量
D．d電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，反應(yīng)后CuSO4溶液濃度下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　　）
A．14gC8H16中的共用電子對(duì)數(shù)為3NA
B．1mol苯中的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
C．1mol 二肽中含有的肽鍵數(shù)目為2NA
D．30g甲酸甲酯與甲醛的混合物完全燃燒，生成的CO2的分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（　�。�
A．CB．FC．SD．Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．僅用下表中提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>玻璃儀器
A配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒
B測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯
C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈
D實(shí)驗(yàn)室用濃氨水和生石灰制備氨氣長(zhǎng)頸漏斗、燒杯、玻璃棒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．乙烯是重要的工業(yè)原料，下列有關(guān)乙烯敘述不正確的是 （　�。�
A．常溫常壓下是氣體B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在一定條件下能夠聚合生成聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在實(shí)驗(yàn)室中，下列各圖所示操作能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離乙酸和乙醇B．
制取少量蒸餾水C．
轉(zhuǎn)移溶液D．
分離碘和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以溴乙烷為原料制備1，2─二溴乙烷（反應(yīng)條件略去），方案中最合理的是（　�。�
A．CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br→CH2=CH2　$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br→CH2=CH2　$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮的重要化合物，如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H2=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3
則△H3=-2053kJ•mol-1
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程產(chǎn)生的氣體無毒，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O
（3）在微電子工業(yè)中，NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示．
氮化硅的化學(xué)式為Si3N4
a電極為電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，
寫出該電極的電極反應(yīng)式NH4++3F--6e-=NF3+4H+．

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