1．在標準狀況下，將28L HCl氣體溶液在水中配成250mL鹽酸溶液
（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度5mol/L
（2）若取此溶液50mL再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.25mol/L．

分析 依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算氣體的物質(zhì)的量，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質(zhì)的量濃度；
依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）標準狀況下，將28L HCl氣體物質(zhì)的量為：$\frac{28L}{22.4L/mol}$=1.25mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1.25mol}{0.25L}$=5mol/L；
故答案為：5mol/L；
（2）設稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度為c′則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得：5mol/L×50mL=1000mL×c′，解得c′=0.25mol/L；
故答案為：0.25mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度有個計算，明確以物質(zhì)的量為核心計算公式、熟悉溶液稀釋規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱可在實驗室先制取Cl2（利用MnO2與濃鹽酸反應可制取Cl2）并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：?

（1）若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）實驗開始后裝置5中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置3的作用是溶液變藍反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變藍 反應的離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Ba2+的物質(zhì)的量為0.002mol．
II．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2（標準狀況下）．
（1）合金中鎂的物質(zhì)的量0.1mol．
（2）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．同時產(chǎn)生H2的體積（標準狀況下）為3.36L．
III．在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖所示，則：
①生成Mg（OH）2的質(zhì)量為5.8g；
②X=0.5；Y=0.6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗的選項正確的是（　�。�
A．配制0.10mol•L-1 NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．定容
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．3：1C．2：3D．6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語表示不正確的是（　�。�
A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．向13.6g鐵和氧化鐵的化合物中，加入100mL稀硫酸，固體完全溶解，且放出1.12L（標準狀況）H2，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，一段時間后生成白色沉淀．當生成沉淀的質(zhì)量恰好達到最大時，共消耗2mol•L-1的NaOH溶液250mL．試計算：
（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度2.5mol•L-1
（2）原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比為1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D為短周期主族元素，A的M電子層有1個電子，B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C2-離子結(jié)構(gòu)與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同，C與D主族．
（1）B位于元素周期表第二周期第IVA族．
（2）C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．A+、C2-、D-中離子半徑最小的是Na+．（用具體離子符號表示）
（3）用電子式表示A2 D形成過程_．
（4）A、D元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．當前情況下散燒煤和沒有清潔的煤是造成中國城市霧霾或者東部霧霾的主要原因，煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）已知：H2O（g）=H2O（l）△H=44KJ/mol
 物質(zhì)H2（g） C（s） CO（g） 
 燃燒熱KJ/mol285.8 393.5 283.0 
①請寫出煤的氣化反應生成合成氣（CO和H2）的熱化學方程式H2O（g）+C（s）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．
②在恒溫、恒容的反應器中，能表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是abef．
a．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變         b．氣體壓強不再改變
c．各氣體濃度相等                                    d．反應體系中溫度保持不變
e．斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍      f．混合提前密度不變
g．單位時間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9：1
（2）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2、H2）在催化劑的作用下合成甲醇，其中部分主要反應如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
①請推斷該反應自發(fā)進行的條件為由于該反應△S＜0，△H＜0，故根據(jù)△G=△H-T△S＜0，反應自發(fā)，可判斷該反應在低溫下能自發(fā)進行．
②若將1 mol CO2和2 mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠匠沙?shù)大小關系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）；若5 min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為0.06mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)為450；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是d．
a．升高溫度   b．使用合適的催化劑   c．充入He   d．按原比例再充入CO2和H2
③CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L 2mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標準狀況下甲烷2.24L時負極電極反應為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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