9．下列關(guān)于煤、石油及其所得產(chǎn)品的敘述正確的是（　　）
A．煤的氣化和液化都是物理變化
B．煤的干餾和石油的分餾發(fā)生的都是化學(xué)變化
C．用溴的四氯化碳溶液可鑒別 直餾汽油和裂化汽油
D．煤和石油都是混合物，都只由碳和氫兩種元素組成

分析 A．煤的液化和氣化都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；
B．分餾為物理變化；
C．裂化汽油中含有不飽和烴；
D．煤的主要成分是碳，還含有一些其它物質(zhì)，石油中含有多種碳?xì)浠衔铮?/p>

解答 解：A．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程，因此煤的液化和氣化都是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．分餾為物理變化，而干餾為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．裂化汽油中含有不飽和烴，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，直餾汽油為飽和烴，可用溴水鑒別，故C正確．
D．煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮氧化物（NOx）、COx和有機(jī)氫化物等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題．對(duì)上述廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）合成氨所需的氫氣可以用以下方法制得：
舒中高三理綜 第10頁(yè) （共18頁(yè)）
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.4kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ?mol-1
則氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.2kJ/mol
對(duì)于反應(yīng)①，一定能提高平衡體系中H2的百分含量，同時(shí)能加快反應(yīng)速率的是A（填字母序號(hào)）．
A．升高溫度                    B．增大水蒸氣濃度
C．加入催化劑                  D．降低壓強(qiáng)
（2）工業(yè)上利用CO2生成甲醇燃料，反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O   （g）△H=-49.0kJ•mol-1．將6mol CO2和8mol H2充入容器為2L的密閉容器中，恒溫下，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)坐標(biāo)）．
①反應(yīng)在0min～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125mol/（L•min）．
②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2物質(zhì)的量變化如圖1虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫．

（3）用NaOH溶液可吸收氮的氧化物（NOx，將一定量的NO、NO2混合氣體通入NaOH溶液恰好反應(yīng)得NaNO2，將此溶液和一定量NaOH溶液分別加到圖2所示的電解槽中用惰性電極進(jìn)行電解，A室產(chǎn)生了N2．
①NaOH溶液吸收NO、NO2混合氣體的離子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
②A室中NO2-發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是2NO2-+6e-+6H2O═8OH-+N2↑．
（4）利用空氣催化氧化法制取聯(lián)氨，其有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖3所示（R1、R2代表烴基）．
 反應(yīng)中當(dāng)有1mol NH3轉(zhuǎn)化為N2H4時(shí)，保持溶液中酮的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.25mol
②在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入NH3、O2混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁鲜鲛D(zhuǎn)化的相關(guān)過(guò)程說(shuō)法正確的是A、B
A．  為該轉(zhuǎn)化過(guò)程的催化劑
B．欲使生成的N2H4中不含NH3，可適當(dāng)增大通入的空氣量
C．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中不存在氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、X、Y，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和條件略去）請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，①則Y可為BD（填序號(hào)）．
A．SO3         B．Ba（OH）2          C．H2SO4           D．CaO
②A可與C反應(yīng)生成B的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A與D反應(yīng)生成一種化肥，
①實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的反應(yīng)、收集和尾氣處理裝置如圖依次為ACG．用此裝置制備A的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

②寫出木炭與D的濃溶液在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
（3）若A和X均為單質(zhì)，反應(yīng)Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
①檢驗(yàn)B溶液中是否存在C的試劑可選用C（填序號(hào)）．
A．Cl2       B．NaOH溶液         C．酸性KMnO4         D．KSCN溶液
②C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，其理由是（用離子方程式說(shuō)明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若A金屬，D為強(qiáng)堿，則：
①寫出A與水反應(yīng)生成D的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
②反應(yīng)Ⅲ中，還原劑是Na2O2．
（5）若A為淡黃色固體單質(zhì)，D是強(qiáng)酸，
①把一定量的鋅與100mL 18.5mol•L-1的D充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體M 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，則下列敘述不正確的是B．
A．氣體M是SO2和H2的混合物B．氣體M是SO2和H2的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol
②為了分離氣體M，并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，a、b為活塞，且每個(gè)裝置中的溶液均過(guò)量．甲容器中盛C；乙容器中盛A（填字母）．
A．濃硫酸       B．稀硫酸       C．氫氧化鈉溶液     D．氯化鋇溶液

氣體M實(shí)驗(yàn)時(shí)，關(guān)閉b，打開(kāi)a，此時(shí)分離出的氣體是H2；當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉a，打開(kāi)b，此時(shí)得到的氣體是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．乙醇是一種重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用廣泛．
（1）工業(yè)上利用二甲醚合成乙醇
反應(yīng)①：CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）△H1
反應(yīng)②：CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）△H2
一定壓強(qiáng)下，溫度對(duì)二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，則△H1
＜0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2＜0．溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示．在300K～600K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增加，乙醇的百分含量逐漸減小的原因是300～600K范圍內(nèi)，隨著溫度升高，反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的平衡體系向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的程度比反應(yīng)②的小．

（2）乙醇加入汽油（平均分子式為C8H18）中能改善油品質(zhì)量，減少對(duì)環(huán)境的影響．
①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率，減少CO等不完全燃燒產(chǎn)物的生成．相同條件下，等物質(zhì)的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為6：25．
②NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖3所示．若不使用CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)镹O分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，775K時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．寫出此條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+2C$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．
（3）某乙醇燃料電池采用質(zhì)子（H+）溶劑，在200℃左右供電的電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列各組物質(zhì)：①紅磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；④CH2═CH2和CH3CH═CH2；⑤CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5．
請(qǐng)根據(jù)題意，將各組物質(zhì)的編號(hào)填入下列空白處．
互為同系物的是④，互為同分異構(gòu)體的是③，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，是同一物質(zhì)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X可能等于2也可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大
C．向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
D．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．H 是一種性能優(yōu)異的高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，已被廣泛應(yīng)用于聲、熱、光的傳感等方面．它是由HC≡CH、（CN）2、CH3COOH 三種單體通過(guò)適宜的反應(yīng)形成的．由H的結(jié)構(gòu)式分析合成過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的類型有（　�。�
①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③縮聚反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)．
A．①④⑤B．①④C．①②④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
B．若離子半徑：R2-＞M+，則原子序數(shù)一定：R＞M
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH
D．熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊試液

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