25℃時(shí)0.1mol?L-1的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是（　　）
A、NH4Cl
B、CH3COONH4
C、（NH4）2SO4
D、NH4HSO4
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)鹽的濃度先判斷能電離出來的銨根離子濃度的大小，再根據(jù)離子水解的影響因素來確定銨根濃度的大小．
解答： 解：根據(jù)各個(gè)選項(xiàng)中鹽的濃度先判斷能電離出來的銨根離子濃度的大小ABD均為0.1mol/L，只有C是0.2mol/L．由于C是單水解而且鹽的水解程度很小，故C中，NH4+離子的濃度最大；
在ABD三者中，A中銨根離子是正常的單水解，B中銨根離子的水解會(huì)受到促進(jìn)，D中銨根離子的水解會(huì)受到鹽中直接電離出的氫離子的抑制，所以NH4+離子的濃度大小順序是：C＞D＞A＞B．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的電離以及弱離子水解的影響因素知識(shí)，注重學(xué)生對(duì)鹽的水解實(shí)質(zhì)的理解和掌握，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A、鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥
B、氫氧化鐵膠體中混有氯化鈉，可用過濾的方法除去
C、加入新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D、CO2中混有HCl，將氣體通入飽和NaHCO3溶液中洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、C12、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明二者均有漂白性
B、“水滴石穿”是因?yàn)槿芙饬薈O2的雨水與CaCO3作用生成Ca（HCO3）2
C、CuSO4?5H2O遇濃硫酸顏色變白，說明濃硫酸具有脫水性
D、溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中一定能共存的是（　　）
A、Na+、Fe2+、Clˉ、SO42ˉ
B、Na+、K+、SO42ˉ、Clˉ
C、K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ
D、K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（C）=0.4 mol/（L?s）
B、υ（B）=0.45 mol/（L?s）
C、υ（A）=0.15 mol/（L?s）
D、υ（D）=0.35 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、反應(yīng)中，每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、HClO
B、Cl2
C、HCl
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3中含有電子數(shù)為8NA
C、1mol Al與足量HCl反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D、1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，其物質(zhì)的量濃度之比為Na+：Mg2+：SO42-：Cl-=3：5：5，若Na+濃度為3mol/L，則SO42-的濃度為
 
 mol/L．

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