可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為:
①υ(A)=0.5mol?(L?min)-1
②υ(B)=0.6mol?(L?min)-1
③υ(C)=0.35mol?(L?min)-1④υ(D)=0.4mol?(L?min)-1
該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是(  )
A.①B.②C.③D.④
根據(jù)反應(yīng)2A+3B2C+D,可以選D為參照,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比這一結(jié)論,轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為:
①、V(D)=0.25mol/(L?min);
②、v(D)=0.2mol/(L?min);
③、v(D)=0.175mol/(L?min);
④、v(D)=0.4mol/(L?min),所以最大的是④.
故選D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

甲、乙兩容器中都在進(jìn)行AB+C的反應(yīng),甲中每分鐘減少4 mol A,乙中每分鐘減少2 mol A,則甲、乙兩容器中的反應(yīng)速率的比較是(   )
A.甲快B.乙快
C.相等D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)N2+3H22NH3在2L的密閉器中進(jìn)行,半分鐘內(nèi)有0.6mol的NH3生成,下列反應(yīng)速率不正確的</PGN0025A.TXT/PGN>是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

隨著世界糧食需求量的增長,農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大,其中氮肥是需求量最大的一種化肥.而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ),其原理為:N2+3H2?2NH3
(1)在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中,一段時間后,NH3的濃度增加了0.9mol?L-1.用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?s-1,則所經(jīng)過的時間為______;
A.2sB.3sC.4sD.6s
(2)下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率,其中反應(yīng)最快的是______;
A.v(H2)=0.1mol?L-1?min-1B.v(N2)=0.1mol?L-1?min-1
C.v(NH3)=0.15mol?L-1?min-1D.v(N2)=0.002mol?L-1?min-1
(3)在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______.
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變
B.容器內(nèi)溫度不再變化
C.?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時,斷裂6molN-H鍵
D.反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1:3:2.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4mol?L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1,則這段時間為( 。
A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為:
①υ(A)=0.15mol/(L?s)
②υ(B)=0.6mol/(L?s)
③υ(C)=0.30mol/(L?s)
④υ(D)=0.2mol/(L?s).
該反應(yīng)進(jìn)行最快的是(  )
A.①B.②C.③D.④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi),任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol.L-1.S-1,是指1s時,物質(zhì)的量濃度為0.8mol.L_1
D.對任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中50ml稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):
實驗
序號
碳酸鈣狀態(tài)
c(HCl)/mol·L-1
溶液溫度/oC
碳酸鈣消失時間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
粒狀
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒狀
0.6
20
41
280
4
粒狀
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒狀
1.0
20
40
120
7
粒狀
1.0
30
50
40
8
粒狀
1.2
20
40
90
9
粒狀
1.2
25
45
40
分析并回答下列問題:
(1)本反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2)實驗6和7表明,___________對反應(yīng)速率有影響,__________反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有_____________(填實驗序號)。
(3)根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是_____________________。
(4)本實驗中影響反應(yīng)速率的其它因素還有________________,能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖象,影響平衡移動的原因可能是(   )
A.升高溫度,同時加壓 B.降低溫度,同時減壓
C.增大反應(yīng)物濃度,同時減小生成物濃度D.增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑

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同步練習(xí)冊答案