下列敘述正確的是( 。
A、若0.1mol?L-1的醋酸溶液pH=a,將其稀釋10倍后,溶液的pH=b,則a<b
B、在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時(shí)溶液的pH<7
C、1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3,1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8
D、若1mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A.稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離,但稀釋溶液后溶液中氫離子濃度降低;
B.酚酞的變色范圍是8-10;
C.酸溶液中氫離子濃度較低時(shí),其溶液的pH接近中性;
D.若HCl和NaOH混合溶液呈中性,則鹽酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量.
解答: 解:A.稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離,但氫離子增大程度小于溶液體積增大程度,所以稀釋溶液后溶液中氫離子濃度降低,溶液的pH增大,則a<b,故A正確;
B.酚酞的變色范圍是8-10,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時(shí)溶液的pH>7,故B錯(cuò)誤;
C.酸溶液中氫離子濃度較低時(shí),其溶液的pH接近中性,所以1.0×10-8mol/L鹽酸的pH接近7,故C錯(cuò)誤;
D.若HCl和NaOH混合溶液呈中性,則鹽酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量,所以c(NaOH)=
0.001L×0.1mol/L
0.1L
=0.001mol/L,溫度未知,無法計(jì)算氫氧化鈉溶液中氫離子濃度,則無法計(jì)算溶液的pH,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、溶液的酸堿性等知識(shí)點(diǎn)來分析解答,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意:溫度與水的離子積常數(shù)有關(guān),為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:已知:NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-
(1)常溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度
 
(填“>”、”=”或“<”)pH=9的氨水中水的電離程度.
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因?yàn)椋?div id="ws0iycw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用離子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液pH=7,則c(Na+)+c(NH4+
 
c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH
 
7(填“>”、”=”或“<”).
(3)將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I- 的四種溶液混合,調(diào)節(jié)溶液的pH,使pH=1,充分反應(yīng)后,若I-離子有剩余,上述四種離子在溶液中還存在的有
 
,一定不存在的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某堿性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子.則下列描述正確的是( 。
A、該溶液不可能由pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合而成
B、該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C、在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液,只有當(dāng)溶液中離子濃度滿足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時(shí),才符合題意
D、加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知25℃時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,MgF2的溶度積常數(shù)Ksp=7.4×10-11.下列說法正確的是( 。
A、25℃時(shí),向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后,不可能有Mg(OH)2生成
B、25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大
C、25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
D、25℃時(shí),Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較,前者小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列水解方程式正確的是( 。
A、CO
 
2-
3
+H2O═2OH-+CO2
B、NH
 
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+
C、Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
D、F-+H2O═HF+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出),如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A、0.1mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
B、在A點(diǎn):c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
C、常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D、0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法不正確的是(鹽橋中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠做成的凍膠)( 。
A、該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B、該電池工作時(shí),Cu2+在電極上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)
C、若用此電池電解飽和氯化鈉溶液制取Cl2,當(dāng)銅電極的質(zhì)量減少6.4 g時(shí),產(chǎn)生氯氣的體積為2.24 L(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D、電池工作過程中,電子由銅電極經(jīng)過電流表流向石墨電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將適量AgBr固體溶在水中,溶液中存在AgBr(s)?Ag+(aq)+Br-(aq).則下列說法正確的是(  )
A、向此體系中滴加足量濃NaCl溶液,發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B、向此體系中加入少量AgBr固體平衡正向移動(dòng),當(dāng)再次平衡時(shí)c(Ag+)、c(Br-)增大
C、此體系中一定存在c(Ag+)=c(Br-)=[Ksp(AgBr)]
1
2
D、某溶液中c(Ag+)?c(Br-)=Ksp(AgBr),說明此時(shí)c(Ag+)=c(Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放.
(1)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO2和3mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ?mol-1(a>0),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 

A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時(shí)生成0.4mol H2O
D.反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
  (選填編號(hào)).
A.升高溫度      B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離     D.恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
.若改變條件
 
(填選項(xiàng)),可使K=1.
A.增大壓強(qiáng)   B.增大反應(yīng)物濃度  C.降低溫度  D.升高溫度  E.加入催化劑
(2)某甲醇燃料電池原理如圖1所示.

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 

②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極),則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為:
 
.假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)(在常溫下測(cè)定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為
 
(忽略溶液體積變化).
(3)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ?mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-b kJ?mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-c kJ?mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-d kJ?mol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
 

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