Question

適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe³⁺ 和Fe²⁺濃度相等，則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（ �。�

A．2：3             B．3：2             C．1：2             D．1：1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：將鐵放入三氯化鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；當(dāng)溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等時(shí)，可設(shè)其物質(zhì)的量為3a，則可得原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量為5a，則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（5a-3a）：3a=2:3。故答案選A。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題是結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，對(duì)于此題實(shí)際上應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的只是不多，主要還是利用方程式的計(jì)算。對(duì)于化學(xué)方程式的計(jì)算，必須注意上下單位的一致性。而利用氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，主要是電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算。