18．一個真空密閉容器中盛有2amolPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應：PCl5（氣）?PCl3（氣）+Cl2（氣），反應達到平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為M%．若在同一溫度和同一容器中，最初投入是amolPCl5，反應達平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為N%．則M和N的關系（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

分析 在一定體積的容器中，開始加入amolPCl5所到達的平衡，等效于為先將體積增大1倍投入2amolPCl5，到達的平衡狀態(tài)，而體積不變，增大壓強壓縮體積，據(jù)此判斷．

解答 解：在一定體積的容器中，開始加入amolPCl5所到達的平衡，等效于為先將體積增大1倍投入2amolPCl5，到達的平衡狀態(tài)，而體積不變，增大壓強壓縮體積，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，PCl5所占體積分數(shù)增大，故M＞N，故選A．

點評 考查等效平衡，難度中等，關鍵是設計平衡建立的途徑，可以直接等效為增大壓強．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，兩個容積相同的儲氣瓶，一個裝滿O2，另一個裝滿CH4，以下有關兩瓶氣體的計算不正確的是（　　）
A．O2與CH4質量比為 2：1B．O2與CH4原子數(shù)之比為 1：1
C．O2與CH4密度比為2：1D．O2與CH4分子數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，常溫下C為無色液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為將氯化鎂溶液在HCl氣流中蒸干
（3）反應②的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（4）反應⑤的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）原電池反應①中正極的電極反應式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
（6）已知E可與次氯酸鈉溶液反應生成K，K和E的組成元素相同，且一分子K中有18個電子，則K的電子式為
（7）檢驗氣體E的試劑及現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙，變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）═c（OH-）+c （SO42-）
B．0.1 mol•L-1 NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
C．0.1mol•L-1pH為4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c（OH-）+c（CO32-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組內(nèi)的物質不屬于同系物的是（　�。�
A．CH3-CH3  
B．CH2═CH-CH3    CH2═CH-CH2-CH3
C．CH3-CH2-OH    CH3-CH2-CH2-CH3
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
請回答下列問題：
①比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”、“＜”或“=”）：SiC＞Si；SiCl4＜SiO2．
②如圖1立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
③工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�
SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H=+236kJ/mol．
（2）化合物Na2O的晶胞如圖2．其中O2-離子的配位數(shù)為8．該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO．（填化學式）
③已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{248}{a{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1g干冰中含氧原子a個，則阿伏加德羅常數(shù)的值是（　　）
A．22aB．28aC．18aD．17a

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示．試回答：
（1）A點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2，B點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2、Al（OH）3．
（2）原混合物中MgCl2的質量是1.9g，AlCl3的質量是2.67g，NaOH的質量是1.2g．
（3）Q點HCl溶液加入量是130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：
（1）在酸式介質中，負極材料為石墨，正極材料為石墨，酸式電池的電極反應：負極：2H2-4e-=4H+，正極：O2+4e-+4H+=2H2O．電解質溶液PH的變化變大（填“變大”，“變小”，“不變”）
（2）在堿式介質中，堿式電池的電極反應：負極：2H2-4e-+4OH-=2H2O，正極：O2+4e-+2H2O=4OH-
電解質溶液PH的變化變�。ㄌ睢白兇蟆�，“變小”，“不變”）
（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說法不正確的是C．
A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境
C．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同
D．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同
（4）純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
①該電池放電時負極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．
②放電時每轉移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原．
（5）錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應用領域占據(jù)主導地位．電池反應式為：Li1-xMnO4+Lix$?_{充電}^{放電}$LiMnO4，下列有關說法不 正確的是C．
A．放電時電池的正極反應式為：Li1-xMnO4+xLi++xe-═LiMnO4
B．放電過程中，石墨沒有得失電子
C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作
D．充電時電池上標有“-”的電極應與外接電源的負極相連．

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