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【題目】某同學設計如下實驗裝置，測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質的組成。下列說法中正確的是

A. 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體

B. 若撤去b裝置，則會導致該物質含氧量測定結果偏低

C. 只需稱量裝置d反應前后的質量就可確定該物質的組成

D. 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進入裝置d中

【答案】D

【解析】硫酸鈣微溶于水，不能用CaCO3和硫酸反應制備CO2氣體，故A錯誤；若撤去b裝置，則會導致d中吸收水的質量偏大，該物質含氧量測定結果偏高，故B錯誤；需稱量裝置d反應前后的質量和c裝置中剩余固體的質量，可確定該物質的組成，故C錯誤；裝置e可防止空氣中的H2O、CO2等進入裝置d中，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用于解釋事實的離子方程式書寫正確的是

A．鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：

注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。

（1）反應Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。

（2）①反應Ⅱ生成LiOH的化學方程式為______。

②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質量與H2O的體積之比]對LiOH產率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實際生產中選擇固液比25 g·L-1，若固液比過低對后續(xù)操作的不利影響是______。

（3）濃縮、結晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。

①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質對所制Li2O得純度無影響，其原因是______。

②將LiOH·H2O置于不同坩堝內，在空氣中充分灼燒，反應后固體產物的XRD圖譜如右圖所示（XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現衍射峰的衍射角不同）。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。

已知：I．烴A的相對分子質量為72，且分子中只有一種氫原子；B分子中核磁共振氫譜有2個峰，且面積比為9:2；35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。

II．

（1）A的名稱為____________________（系統(tǒng)命名法），B的結構簡式為_____________________，F的分子式為_____________。

（2）B→C的反應條件是___________________，G的官能團名稱是________________________。

（3）D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________________________。

（4）E有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯類的同分異構體共有____________種，其中核磁共振氫譜有2個峰的物質結構簡式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

(1)寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：____________________________。

(2)試劑X是______________。溶液D是______________。

(3)在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進措施是_____________________。

(4)由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：

方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應；

方案二：將固體F投入熱的稀濃硫酸中，然后通入氧氣；

方法一的缺點為：_________________________________________________。

(5)工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4，流程如下：

①測得溶液E中c(Fe2＋)為0.2 mol·L－1，若要處理1 m3溶液E，理論上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式______________。(已知NaClO還原為NaCl)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為光伏發(fā)電電解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是

A. N型半導體為正極，P型半導體為負極

B. 制氫裝置溶液中電子從a極流向b極

C. 工作時，產生的N2、H2體積比為1：3(同溫同壓)

D. 工作時，a極的電極反應式為CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是

A. pH=4時，c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 該酸的電離常數Ka1=10-1.3

D. 常溫下，NaHA的水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知某烷烴的鍵線式為，

①用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：___________________。

②若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結構有___________種。（不包括立體異構，下同）

③該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有__________種。

（2）某有機物X由C、H、O三種元素組成，經測定其相對分子質量為90。取1.8gX在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。則有機物X的分子式為___________。已知有機物X含有一個一COOH，在1H-NMR 譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強度為3：1：1：l 。則X 的結構簡式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行下列實驗：

操作

現象

取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食鹽水

放置一段時間后，生鐵片上出現如圖所示“斑痕”。邊緣處為紅色，中心區(qū)域為藍色，在兩色環(huán)交界處出現鐵銹

下列對實驗現象解釋不正確的是

A. 中心區(qū)為藍色的原因是鐵失電子被氧化，Fe2＋與K3[Fe（CN）6]反應生成藍色沉淀

B. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生吸氧腐蝕，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）

C. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生析氫腐蝕，消耗了H＋，打破了水的電離平衡，使c（OH－）>c（H＋）

D. 交界處出現鐵銹的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到鐵銹

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