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下列關于實驗的描述中，正確的是（ ）

A. 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性

B. 中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥或用待裝液潤洗后方可使用

C. 將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中

D. 向含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加熱蒸干，得到純凈的FeCl3固體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質

B．銅、石墨均導電，所以它們是電解質

C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質

D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究CO、NOx、SO2等的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。

（1）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：

2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1

①為了研究外界條件對該反應的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是___________。

（已知在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。）

實驗

編號

溫度

(℃)

NO初始濃度

(mol·L－1)

CO初始濃度

(mol·L－1)

催化劑比表面積(m2·g—1)

催化劑用量(g)

Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

50

Ⅱ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

124

50

Ⅲ

350

1.20×10－3

5.80×10－3

124

50

②圖2表示NO的平衡轉化率(α)隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

（2）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，達到平衡時SO3的體積分數(shù)為25%。該反應的平衡常數(shù)K=___________。

（3）利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH37N2+12H2O，電解質溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極區(qū)附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，不正確的是（ ）

A．H、D、T互為同位素

B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子

D．常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）

A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3NH4+

B．加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓

C．常溫下0.1mol/L氯化銨溶液pH=5：NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．電解精煉銅時陽極銅溶解：Cu—2e—＝Cu2+

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于溶液的酸堿性說法正確的是 （ ）

A.C(H+)很小的溶液一定呈堿性

B.PH=7的溶液一定呈中性

C.C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性

D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示部分(條件及物質未標出)。

（1）已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，則上述流程中第一步反應2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ 。

（2）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下：

① 用H2 表示前2 h平均反應速率v(H2)＝ 。

② 該溫度下CO2的平衡轉化率為 。

（3）在300 ℃、8 MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應，達到平衡時，測得二氧化碳的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數(shù)Kp＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

（4）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質的物質的量(n)關系：

①該反應的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲線c表示的物質為 。

③為提高H2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ，用平衡移動原理說明理由 。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是:

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密閉容器中進行，10 s時達到平衡，水蒸氣的物質的量增加了0.6 mol，則下列說法正確的是（ ）

A．第10s時，H2O的反應速率為0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

B．10s內，NH3的平均反應速率為0.48 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10s內，反應放出的熱量為a kJ

D．這10s內，O2的反應速率逐漸減小，NO的反應速率逐漸增大

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