常溫下，對化學式滿足CnH2n-2的某氣態(tài)鏈烴，下列說法不正確的是（　�。�
A、肯定是不飽和烴
B、肯定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、可能是乙烯的同系物
D、可能是炔烴
考點：乙炔炔烴
專題：
分析：碳原子數(shù)小于或等于4的烴常溫下為氣態(tài)，常見為烷烴、烯烴與炔烴等，符合此通式為不飽和烴，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、依據(jù)分析可知，滿足CnH2n-2的某氣態(tài)鏈烴可能為炔烴，故A正確；
B、含有不飽和鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色，故B正確；
C、若為乙烯的同系物，應(yīng)只含有一個雙鍵，故不可能是烯烴同系物，故C錯誤；
D、可能是炔烴，故D正確，故選C．
點評：本題主要考查的是有機物的通式與烴的性質(zhì)，難度不大，掌握各種烴類的通式以及常溫下是氣體的烴，是關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：
濃H2SO4
△
+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g?cm3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
（1）裝置b的名稱是
 
．
（2）加入碎瓷片的作用是
 
；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是
 
（填正確答案標號）．
A．立即補加    B．冷卻后補加  C．不需初加    D．重新配料
（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并
 
．在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的
 
（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是
 
．
（6）在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有
 
（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶  B．溫度計   C．吸濾瓶    D．環(huán)形冷凝管   E．接收器．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低
B、1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱
C、已知反應(yīng)X+Y═M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
D、化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)能量變化的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下能與苯發(fā)生化學反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、H2
B、溴水
C、NaOH溶液
D、KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10m L 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，假設(shè)混合和稀釋是瞬間完成的，則開始的瞬間反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、20 mL 3mol/L 的X溶液
B、20 mL 2mol/L 的X溶液
C、10 mL 4mol/L 的X溶液
D、10 mL 2mol/L 的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

高分子化合物在自然界中大量存在．下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是（　�。�
A、油脂B、淀粉
C、纖維素D、蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

D是一種重要的化工產(chǎn)品，也是一種常見的有機溶劑，它是一種不易溶于水的、有香味的油狀液體，M是一種重要的有機化工原料，M的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一，試根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；’
（2）對于有機物M，下列說法正確的是
 

A是天然氣的主要成分         B．一定條件喜愛嫩關(guān)于鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)
C．不能發(fā)生氧化反應(yīng)          D．是丙烯的同系物
（3）反應(yīng)B→C的化學方程式為
 
；
（4）有機化合物D具有同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體含有羧基，且分子中含有2個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（5）M、A、B、C、D中，能溶于水并能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2 氣體的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細銅粉可應(yīng)用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細銅粉的某制備方法如下：
Cu（NH3）4SO4（水溶液）
通入SO2
過濾
NH4CuSO3（白色沉淀）
足量10mol/L硫酸
微熱過濾
超細銅粉
（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為：
 
．
（2）SO42-中硫原子的雜化軌道類型是
 
：寫出一種與SO42-互為等電子體的分子
 
．
（3）某反應(yīng)在超細銅粉做催化劑作用下生成，則分子中σ鍵與π鍵之比為
 

（4）該化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化學鍵類型有
 
．（填字母）
A．離子鍵  B．金屬鍵  C．配位鍵 D．非極性鍵  E．極性鍵
（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為
 
．
（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能中屬于二次能源的是（　�。�
A、天然氣B、電力C、原煤D、石油

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