實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
考點：氨的實驗室制法
專題：元素及其化合物
分析：實驗室制取氨氣根據(jù)鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)的原理，常用氯化銨固體與熟石灰固體混合加熱，生成氯化鈣，水和氨氣，依此確定方程式．
解答： 解：實驗室制取氨氣，通常采用氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水制得氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑．
點評：本題考查了氨氣的制備原理，解答時需理解鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)的原理，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在長期的航天飛行中，比較難解決的問題是宇航員的食物與氧氣供應(yīng)問題．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在太空艙內(nèi)“飼養(yǎng)”小球藻可以很好地解決這個問題，因為1kg小球藻（鮮重）經(jīng)光合作用每小時約可釋放氧氣224mL（標準狀況）．一名宇航員要維持正常的生命活動，每小時約需0.25mol的葡萄糖提供能量．請回答下列有關(guān)問題：
（1）1kg小球藻在光照條件下，每小時可產(chǎn)生
 
 g葡萄糖．
（2）若一名宇航員維持生命活動所需的葡萄糖全部來自小球藻的光合作用，則太空艙內(nèi)至少應(yīng)“飼養(yǎng)”小球藻
 
 kg．
（3）若宇航員每天（24小時）消耗的900g葡萄糖全部由小球藻提供（不考慮小球藻的自身消耗），則“飼養(yǎng)”的這些小球藻至少需光照
 
 h．
（4）若宇航員用18O標記的水來培植小球藻，則經(jīng)過一段時間后，首先出現(xiàn)含18O的應(yīng)是
 
（填寫下列選項的字母），理由是
 
．
A．小球藻的光合產(chǎn)物C6H12O6
B．小球藻的呼吸產(chǎn)物二氧化碳
C．宇航員的呼吸產(chǎn)物二氧化碳
D．宇航員的尿液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車安全氣囊在初次發(fā)生猛烈碰撞后的幾十毫秒內(nèi)迅速打開，可有效緩沖駕駛員和前排乘客所遭受的沖擊力度，保護其頭部不受傷害．汽車安全氣囊中含有MYn和紅棕色金屬氧化物、SiO2等物質(zhì)．M、Y為短周期元素，其最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最外層電子數(shù)，且可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）在2L密閉容器中投入2mol Y2和3.5mol H2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測得YH3的物質(zhì)的量在溫度T1、T2下隨時間的變化如表所示：

n（YH3）（mol）
溫度		3min4min5min6min
T10.81.01.21.2
T20.70.81.01.0
①已知該反應(yīng)△H＜0，則T1
 
T2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
②在溫度T2下，達到平衡時YH3的平均速率v（YH3）=
 
；平衡常數(shù)為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
③T2溫度下達到平衡后，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
．在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
．（填字母）．
A．c（H2）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．YH3的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時
c(H2)
c(YH3)
減小
（2）Y2H4是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
①已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
計算反應(yīng)：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=
 
 kJ?mol-1
②水的電離方程式也可寫為：H2O+H2O?H3O++OH-，若液態(tài)Y2H4能夠按照類似方式電離，請寫出電離方程式：
 
．
③傳統(tǒng)制備Y2H4的方法，是以MClO氧化YH3制得．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
（3）Y2H4-空氣燃料電池是一種高能電池，用20%-30%的KOH充當電解質(zhì)溶液，則電池放電時的負極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列各烷烴的分子式．
（1）某烷烴1.16克與氧氣完全燃燒，生成二氧化碳3.52克，通過計算確定該烴的分子式．
 
．
（2）標準狀況下，體積為1.12L的含碳原子為n 和n+2個的兩種氣態(tài)烷烴的混合物質(zhì)量為1.8克，試通過計算確定兩種氣態(tài)烷烴各是
 
．（填分子式）
（3）分子中含有31個共價鍵的烷烴D為
 
．（填分子式）
（4）室溫下相對分子質(zhì)量最大的氣態(tài)烷烴F為
 
．（填分子式）
（5）寫出甲苯的一氯取代有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：
A． ①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是
 
．
（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是
 
．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為
 
．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為
 
．
（5）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列反應(yīng)的方程式．
（1）寫出漂白粉長期暴露在空氣中變質(zhì)所發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，
 
．
（2）寫出工業(yè)上用氧化鋁和二氧化錳兩種物質(zhì)制取金屬錳的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，
 
．
（3）從海水中提取鎂，其中一步是將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
；從鋁土礦中提取鋁，其中一步是在偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標準狀況下質(zhì)量相等的NH3和H2S兩種氣體的體積比為
 
，原子個數(shù)比為
 
．
（2）在36g水和20g重水（2H2O）中，分別加入足量的金屬鈉，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積比為
 
，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Na2CO3溶液與少量鹽酸反應(yīng)
 

（2）鈉與水反應(yīng)
 

（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（4）稀H2SO4與KOH溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)晶體的大小比較不正確的是（　�。�
A、陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2
B、熱分解溫度：BaCO3＞CaCO3＞MgCO3
C、熔點：NaF＞MgF2＞AlF3
D、硬度：C3N4＞金剛石＞碳化硅

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