Question

（1）在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，H₂的燃燒熱為

 

，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為

 

，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為

 

．
（3）CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為在CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
藍色                   黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)題意知，2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則書寫氫氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學(xué)方程式；
（3）使溶液由黃色變成藍色，應(yīng)使平衡向左移動，可以加入硝酸銀溶液降低氯離子濃度．

解答： 解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)題意知，2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案為：-285.8KJ/mol；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：-114.6kJ/mol；NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（3）使溶液由黃色變成藍色，應(yīng)使平衡向左移動，可以加入硝酸銀溶液降低氯離子濃度，故答案為：加入硝酸銀溶液．

點評：本題綜合考查燃燒熱、中和熱以及熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡的影響因素等問題，注意可燃物的燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，可燃物的物質(zhì)的量是1mol，且必須生成穩(wěn)定的氧化物，缺一不可，為易錯點．題目難度中等．