Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液和Ca（OH）₂溶液混合：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• B、向漂白粉中通入少量的SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• C、過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• D、過量的SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．NaHCO₃和Ca（OH）₂溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水；
B．次氯酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子；
C．過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO、水；
D．硝酸根在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫離子．

解答： 解：A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液和Ca（OH）₂溶液混合，離子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．向漂白粉中通入少量的SO₂氣體，離子方程式為：SO₂+H₂O+Ca²⁺+ClO^-=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C正確；
D．過量的SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，離子方程式：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鐵與硝酸反應(yīng)中反應(yīng)物用量多少對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．