6．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)
B白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵的鍵角是109.5°
C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響
DHF的沸點高于HCIH-F的鍵長比H-CI的鍵長短
A．SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)
B．白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵的鍵角是109.5°
C．1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響
D．HF的沸點高于HCIH-F的鍵長比H-CI的鍵長短

分析 A．二氧化硫溶于水能夠?qū)щ�，�?dǎo)電的離子是亞硫酸電離的，不是二氧化硫電離的；
B．白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，兩個P-P間的鍵角為60°；
C．氨氣和水分子都是極性分子，且二者都存在氫鍵；
D．氟化氫中存在氫鍵，導(dǎo)致氟化氫的沸點高于氯化氫，與鍵長大小沒有關(guān)系．

解答 解：A．SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電是由于SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，電離出離子，但SO2本身不電離出離子，SO2為非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．白磷為為正四面體結(jié)構(gòu)，兩個P-P間的鍵角是60°，與甲烷中碳?xì)滏I的鍵角不同，故B錯誤；
C．氨氣和水分子中都含有氫鍵，二者都是極性分子，并且氨氣能和水分子之間形成氫鍵，則氨氣極易溶于水，故C正確；
D．HF分子間含有氫鍵，所以其沸點較高，氫鍵屬于分子間作用力的一種，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)、分子構(gòu)型、氫鍵等知識，題目難度中等，C項為易錯點，要求學(xué)生加強對氫鍵的學(xué)習(xí)和理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．有下列物質(zhì)：①Na2O  ②銅絲 ③液態(tài)HCl ④Na2SO3固體⑤CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖
（1）上述物質(zhì)中屬于混合物的是⑥
（2）上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是①
（3）寫出Na2SO3的電離方程式Na2SO3=2Na++SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見氣體之一，實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+↑2H2O，氨氣的收集方法是向下排空氣法，實驗室用于干燥氨氣的干燥劑是堿石灰．
（2）下列除雜方法正確的是②④．
①碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉，可以用加熱的方法除去．
②鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過濾．
③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質(zhì)，可以分別按順序加入過量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液，最后用適量鹽酸．
④氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去．
⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為零，E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱：B＞D
B．微粒半徑大�。築＞A
C．C、E的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．由A、D兩種元素的化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)過程中溶液的導(dǎo)電性有顯著變化的是（　�。�
A．向NaOH溶液中滴加鹽酸至完全中和
B．向Ba（OH）2溶液中滴加鹽酸至完全中和
C．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和
D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有兩瓶白色固體分別是碳酸鈉固體與碳酸氫鈉固體，某同學(xué)利用多種方法進(jìn)行鑒別：
（1）方法1：欲利用如圖進(jìn)行鑒別，其中能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3（填化學(xué)式），該實驗利用了碳酸氫鈉和碳酸鈉的穩(wěn)定性，該裝置存在的不妥之處是：加熱的試管未向下傾斜，易爆裂．
方法2：利用它們的溶解性差異進(jìn)行鑒別，其具體操作如下：
①稱取等質(zhì)量的碳酸氫鈉與碳酸鈉固體；
②量取等體積少量水于兩燒杯中；
③分別把碳酸氫鈉和碳酸鈉固體溶解在兩燒杯中，直到飽和狀態(tài)；
④分別稱量剩余的碳酸氫鈉與碳酸鈉固體的質(zhì)量．
其中剩余質(zhì)量小的是Na2CO3（填化學(xué)式）．
方法3：配制同物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉與碳酸鈉溶液，測其pH，其中pH大的是Na2CO3（填化學(xué)式）．配制溶液時所需要的定量儀器有托盤天平、量筒．
（2）現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有碳酸氫鈉與碳酸鈉的一種或兩種，為鑒別其成分，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：稱取12.6g樣品于試管中，滴加0.1 mol•L-1 的鹽酸至過量，產(chǎn)生CO2體積3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．通過計算：分析該樣品的成分和質(zhì)量：碳酸鈉、12.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．甲、乙、丙三位同學(xué)分別欲用圖所示實驗裝置制取并收集氨氣．

（1）其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），原因是濃硫酸吸收氨氣．
（2）要制取純凈的氨氣，應(yīng)該選用丙（填“甲”或“乙”或“丙”）同學(xué)的裝置．為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，可將蘸濃鹽酸的玻璃棒置于收集氣體的試管口處，若觀察到試管口冒白煙，則說明氨氣已收集滿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷不正確的是（　　）
A．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：4
B．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.1mol
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于硅及其化合物的表述正確的是（　　）
A．SiO2分子由1個硅原子和2個氧原子組成
B．水晶的主要成分是單質(zhì)硅
C．太陽能電池可采用SiO2制作，其應(yīng)用有利于節(jié)能、環(huán)保
D．水玻璃可用作黏合劑和木材防火劑

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