已知-NH2連在苯環(huán)上顯堿性，-CONH2連在苯環(huán)上顯中性．現(xiàn)有分子式為C7H7O2N的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)苯環(huán)和互為對(duì)位的兩個(gè)側(cè)鏈，試寫出該分子式對(duì)應(yīng)的符合下列條件的四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
甲：既有酸性，又有堿性
 

乙：只有酸性
 

丙：既無酸性，又無堿性
 

丁：只有堿性
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：分子式為C7H7O2N的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)苯環(huán)和互為對(duì)位的兩個(gè)側(cè)鏈，甲既有酸性又有堿性，則A含有側(cè)鏈為-NH2、-COOH；乙只有酸性，則乙含有側(cè)鏈為-OH、-CONH2；丙既無酸性又無堿性，則丙中側(cè)鏈為-CH3、-NO2；丁只有堿性，則丁中側(cè)鏈為-NH2、-OOCH，據(jù)此書寫相應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：分子式為C7H7O2N的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)苯環(huán)和互為對(duì)位的兩個(gè)側(cè)鏈，
甲既有酸性又有堿性，則A含有側(cè)鏈為-NH2、-COOH，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
乙只有酸性，則乙含有側(cè)鏈為-OH、-CONH2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
丙既無酸性又無堿性，則丙中側(cè)鏈為-CH3、-NO2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
丁只有堿性，則丁中側(cè)鏈為-NH2、-OOCH，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：；；；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意利用題目信息及常見官能團(tuán)的性質(zhì)解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是（　　）
A、氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣
B、氮?dú)夂蜌錃庠诟邷�、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃?/span>
C、單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴
D、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍：四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體．請(qǐng)回答以下問題；
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式
 
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有
 
性．
（2）D元素在元素周期表中的位置
 
，B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型為
 
．
（3）A、B、C、D四種原子半徑由大到小為
 
（填元素符號(hào)）：四種離子半徑由大到小為
 
（填離子符號(hào)）．
（4）寫出由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物與B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，已在宇宙飛船中使用．其構(gòu)造如圖所示．兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
則a是
 
極，b電極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茶是我國(guó)人民喜愛的飲品．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．
【查閱部分資料】：草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．
試根據(jù)上述過程及信息填空：不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象．
（1）步驟②加鹽酸的作用是
 
；
（2）寫出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式
 
；
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式
 
；
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式
 
；
（5）步驟⑨的作用是
 
；
（6）猜測(cè)步驟⑩的目的是
 

（7）已知：
2Fe （s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s），△H=-Q1  kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s），△H=-Q2kJ?mol-1
則Q1
 
Q2 （填“＞”，“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性小組擬用下述方案測(cè)定一份亞硫酸鈉試樣的氧化變質(zhì)程度．
[方案一]根據(jù)試樣與足量70%硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體體積來測(cè)定．
（1）請(qǐng)從圖中選用
 
的裝置，裝置的連接順序是（填接口字母）
 
．
（2）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）稱取2.0g試樣，測(cè)得氣體體積112mL（標(biāo)況），則Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
[方案二]根據(jù)試樣與鋇鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來測(cè)定．流程如下：

（4）操作2名稱是
 
，其操作方法是
 
．若缺少該操作，測(cè)得的Na2SO3質(zhì)分?jǐn)?shù)
 
（填偏大、偏小或不變）．
（5）甲、乙兩同學(xué)開展實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別按下表敘述開展“操作1”（其余操作相同且符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范要求），并得到表中所示的沉淀量和亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Na2SO3%）的計(jì)算表達(dá)式：
　操作1沉淀質(zhì)量Na2SO3%計(jì)算表達(dá)式
甲先往溶液中加入足量鹽酸，再滴入足量BaCl2b克（1-142b/233a）×100%
乙先往溶液中加入足量Ba（NO3）2，再滴入足量鹽酸c克（1-142c/233a）×100%
 
（填“甲”或“乙”）的“Na2SO3%計(jì)算表達(dá)式”有問題，因?yàn)?div id="zoel57y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題是關(guān)于石灰石并與之相關(guān)的一些問題，請(qǐng)按要求回答：
（1）向漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳后，在300℃灼燒至固體質(zhì)量不再變化，最終所得固體為：
 
（填名稱）
（2）一定溫度下，某真空密閉容器中投入碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），達(dá)到平衡后，現(xiàn)將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為
 

A、不變      B、減小     C、增大為原來的2倍    D、比原來大，但比2倍小
（3）已知實(shí)驗(yàn)室制備甲烷氣體的原理是利用無水醋酸鈉與堿石灰共熱：CH3COONa+NaOH
CaO
△
 CH4↑+Na2CO3，請(qǐng)寫出C6H5COONa與堿石灰共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）某種胃藥中止酸劑為CaCO3．為測(cè)定其中CaCO3含量，某研究小組設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．
方案一：用如圖甲裝置測(cè)量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，計(jì)算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是平衡分液漏斗與樣品瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，使液體能順利留下，另一作用為
 
．
方案二：用滴定法測(cè)定，操作步驟為：

A．配制0.100mol/L HCl溶液與0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)
D．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為V mL達(dá)到終點(diǎn)
①現(xiàn)需要重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用如圖乙所示儀器中的
 
（填字母）．
②經(jīng)測(cè)定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是1～18號(hào)元素中的四種，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B是地殼中含量最多的金屬元素．C得到一個(gè)電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價(jià)氧化物的水化物為自然界最強(qiáng)的酸．D元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）元素C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
（填具體元素符號(hào)表示，下同），用電子式表示由A、C形成化合物的過程
 
．
（2）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
；元素A、B、C的單原子離子半徑由大到小為
 
．
（3）A的單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體，試寫出其化學(xué)方程式
 
．
（4）C的單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；

②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成：
②能與Na反應(yīng)；
③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；
②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A、C中的官能團(tuán)名稱是
 
D、E中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）A使溴水褪色的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
；
（3）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為
 
；
（4）有機(jī)物B與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是
 
（用化學(xué)方程式說明）；
（6）寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述II（　　）　
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
AHCl的酸性比H2CO3強(qiáng)氯的非金屬性大于碳
BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
A、AB、BC、CD、D

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