Question

12．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素離子基態(tài)時(shí)的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
（3）化合物甲為固體時(shí)屬于分子晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三個(gè)原子除A原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有σ鍵、π鍵；
（5）常溫下，CA₃呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是NH₃分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化．NH₃與H₂O之間易形成氫鍵，NH₃與H₂O都是極性分子，相似相溶，NH₃與H₂O能反應(yīng)，極易溶于水；
（6）液態(tài)的CA₃是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H₂O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)CA₃反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；B原子電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，則E原子核外電子數(shù)為12，故E為Mg；由原子序數(shù)可知，F(xiàn)處于第三周期，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素，故F為Cl；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；B與D可以形成三原子化合物甲為CO₂；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，則A為H元素，乙為NH₄NO₃，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；B原子電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，則E原子核外電子數(shù)為12，故E為Mg；由原子序數(shù)可知，F(xiàn)處于第三周期，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素，故F為Cl；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；B與D可以形成三原子化合物甲為CO₂；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，則A為H元素，乙為NH₄NO₃．
（1）C單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為，F(xiàn)為Cl元素，Cl^-的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，E為Mg元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；；
（2）化合物乙為NH₄NO₃，含有的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；
（3）化合物甲為CO₂，固體時(shí)屬于分子晶體，Mg在二氧化碳燃燒生成MgO與碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：分子；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子為HCN，分子中的三個(gè)原子除H原子外均為8電子構(gòu)型，該分子的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有：σ鍵、π鍵，
故答案為：H-C≡N；σ鍵、π鍵；
（5）常溫下，NH₃呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是：NH₃分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化．NH₃與H₂O之間易形成氫鍵，NH₃與H₂O都是極性分子，相似相溶，NH₃與H₂O能反應(yīng)，極易溶于水，
故答案為：NH₃分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化．NH₃與H₂O之間易形成氫鍵，NH₃與H₂O都是極性分子，相似相溶，NH₃與H₂O能反應(yīng)，極易溶于水；
（6）液態(tài)的NH₃是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H₂O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，Na與液態(tài)NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑，
故答案為：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．