用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)的食鹽水制純食鹽水，其實(shí)驗(yàn)步驟有：① 加入稍過量的
Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾。正確的操作順序是
A．③②①⑤④
B．①②③⑤④
C．②③①④⑤
D．③⑤②①④
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，試劑的純度是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一個(gè)重要因素．氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質(zhì)．學(xué)會(huì)從不同角度去分析問題一直是我們努力的方向，某化學(xué)研究性小組為測定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實(shí)驗(yàn)方案．

方案一  稱取m1g樣品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱重得固體m2g，計(jì)算NaOH的純度．
（1）如何證明沉淀已洗滌干凈
取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈．（或取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硫酸鈉溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈）
取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈．（或取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硫酸鈉溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈）

方案二 將m1g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測量產(chǎn)生CO2的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法．
甲同學(xué)利用圖1裝置測量產(chǎn)生CO2的體積
乙同學(xué)利用圖2裝置測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，乙同學(xué)的具體操作是：稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m2g，加入足量試劑X使樣品完全反應(yīng)，然后通入足量的空氣后稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m3g．
（2）裝置中的試劑分別是X：
稀硫酸
稀硫酸
   Y：
飽和的碳酸氫鈉溶液
飽和的碳酸氫鈉溶液
   Z：
無水CaCl2
無水CaCl2

圖1裝置反應(yīng)后燒瓶中總會(huì)留有CO2
否
否
 （填“是”、“否”）影響測出的CO2的體積．
圖2裝置中若沒有通空氣的操作，則測得NaOH的純度
偏高
偏高
  （填“偏高”、“偏低”）
方案三  稱取m g樣品配成 V mL溶液，取V1 mL溶液滴加過量的BaCl2溶液和幾滴酚酞，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（濃度用c（HCl）表示）滴定，測出消耗鹽酸的體積為V2  mL，用m、V、V1、V2、c（HCl）計(jì)算NaOH的純度．
（3）根據(jù)方案三計(jì)算NaOH的純度的表達(dá)式為（不必簡化）：
V
V1
×c(HCl)×V2×10-3×40
m
×100%
V
V1
×c(HCl)×V2×10-3×40
m
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖中，A、D為氣體非金屬單質(zhì)，N、P是金屬單質(zhì)；M為紅褐色沉淀；B、E為有刺激性氣味的氣體；通常狀況下，Z為液體；C是由三咱短周期非金屬元素組成的離子化合物；I、L為白色沉淀．反應(yīng)②、⑥均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種常見氣體；工業(yè)上以D為原料生產(chǎn)B（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出D的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
，C的電子式
；H的電子式
．
（2）上述①--⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有
①②③④⑥
①②③④⑥
（填寫序號），其中反應(yīng)
④
④
可
用于除去K溶液中含有的少量J（填寫序號）．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為了
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）生活中K可用作凈水劑，用離子方程式表示其原理
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（5）寫出A、M和氫氧化鉀在一定條件下反應(yīng)生成K2PO4（P為題中P物質(zhì)的元素符號，答題時(shí)用所對應(yīng)的元素符號表示）
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?揭陽一模）某同學(xué)從報(bào)刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測草酸鹽含量．進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元有機(jī)酸，還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)，如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸鈣（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于強(qiáng)酸：CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+．
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1HCl、0.1mol?L-1NaOH、1mol?L-1CaCl2、0.01mol?L-1KMnO4、澄清石灰水．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：將菠菜研磨后，浸泡、過濾得到澄清待測溶液．
步驟2：調(diào)節(jié)溶液至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液． 出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中可能含有草酸鹽和碳酸鹽．
步驟3：取步驟2的沉淀于試管中，
加入足量1 mol?L-1 HCl，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中．
加入足量1 mol?L-1 HCl，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中．
沉淀溶解，澄清石灰水變渾濁，說明菠菜中含有碳酸鹽．
沉淀溶解，澄清石灰水變渾濁，說明菠菜中含有碳酸鹽．
步驟4：
向步驟3得到的溶液中滴加幾滴0.01 mol?L-1 KMnO4．
向步驟3得到的溶液中滴加幾滴0.01 mol?L-1 KMnO4．
溶液紫紅色褪去，說明菠菜中含有草酸鹽．
溶液紫紅色褪去，說明菠菜中含有草酸鹽．
（2）要準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，請回答有關(guān)問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
中加水配制成100mL溶液．每次用
酸式滴定管
酸式滴定管
移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
②計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol
2×25mL×mg
×100%
0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol
2×25mL×mg
×100%
．（只列式不計(jì)算．C2O42-的化學(xué)式量為88）
③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液，結(jié)果可能偏高，原因是
菠菜中還含有其他還原性物質(zhì)，能與KMnO4反應(yīng)
菠菜中還含有其他還原性物質(zhì)，能與KMnO4反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較
H2O＞NH3
H2O＞NH3
．（填化學(xué)式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
（用離子符號表示）
（4）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（5）在一種含有A元素的有18個(gè)電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制E的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度（mol/L） 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，試樣的PH值=
 
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若氣缸中進(jìn)入1mol空氣（1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測得NO為8×10-4mol，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)的數(shù)值，并寫出計(jì)算過程；
②汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
③汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)
 
．

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