【題目】下列有關(guān)氨或銨鹽的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.NH3屬于弱電解質(zhì)
B.可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C.用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（NH4+）=c（Cl﹣）
D.常溫時(shí)，0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液加水稀釋， 的值不變

【答案】A
【解析】解：A．NH3不能電離屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故B正確；
C．用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），則c（NH4+）=c（Cl﹣），故C正確；
D．常溫時(shí)，0.1molL﹣1NH4Cl溶液加水稀釋， = × = ，溫度不變，比值不變，故D正確；
故選A．
【考點(diǎn)精析】利用強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知強(qiáng)電解質(zhì)：離子鍵、強(qiáng)極性鍵、完全電離；弱電解質(zhì)：極性鍵、部分電離；當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2017·安徽省蒙城一中高一下學(xué)期第一次月考)為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加熱蒸發(fā)；②加過(guò)量BaCl2溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量K2CO3；⑤過(guò)濾。順序正確的是

A．②③④⑤① B．②④⑤③① C．①②③④⑤ D．④③②⑤①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制備流程如圖：

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為（填元素符號(hào)）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 ．
（3）與NO2﹣互為等電子體的單質(zhì)分子為（寫化學(xué)式）．
（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span> ．
（5）亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 所示，1molNDMA分子中含有σ鍵的數(shù)目為mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)放在敞口容器中久置，其質(zhì)量會(huì)減少的是( )

A. 濃硫酸 B. 固體苛性鈉 C. 過(guò)氧化鈉 D. 十水碳酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（ ）

A.NF3是共價(jià)化合物B.NF3的還原性比NH3強(qiáng)

C.NF3的氧化性比F2強(qiáng)D.NF3中的N呈＋3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于分離、提純固態(tài)有機(jī)物的操作的是(　　)
A.蒸餾
B.萃取
C.重結(jié)晶
D.分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在自然界中，既能以化合態(tài)存在又能以游離態(tài)存在的元素是

A. 碳 B. 硅 C. 氯 D. 鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：
已知Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克V與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置；
（2）寫出W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強(qiáng)到弱）：
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式；
（5）UZ2的結(jié)構(gòu)式為
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為；
（7）V與W兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是

A．金屬原子只有還原性，金屬陽(yáng)離子只有氧化性 B．金屬單質(zhì)在常溫下都是固體

C．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) D．含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子

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