Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實驗；

①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L．

②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．

③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象．

（1）請根據(jù)該小組同學(xué)的實驗結(jié)果，分別寫出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4：　NaHSO4=Na++H++SO42﹣　、

②NaHCO3：　NaHCO3═Na++HCO3﹣　、

（2）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：　SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓�。�

Answer 1

考點：

電離方程式的書寫；離子方程式的書寫．.
專題：	離子反應(yīng)專題．
分析：	（1）根據(jù)題干信息判斷強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，然后寫出電離方程式； （2）反應(yīng)②本質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．
解答：	解：①0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1，說明硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以硫酸氫鈉的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣， 故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣； ②0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol•L﹣1，證明碳酸氫鈉溶液中電離出的氫離子很少，主要電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣， 故答案為：NaHCO3═Na++HCO3﹣； （2）取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓， 故答案為：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．
點評：	本題考查了電離方程式、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法，明確離子方程式、電離方程式的書寫原則．