（8分）請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類：

（1）屬于芳香烴的 ；（2）屬于醇類的有 ；

（3）含有醛基的有 ；（4）屬于羧酸的有 。

 

 

（1）⑨ （2）① （3） ⑦⑧ （4）⑧ ⑩

【解析】

試題分析：①屬于醇類；②屬于酮類；③屬于鹵代烴類；④屬于酯類；⑤酚類；⑥屬于鹵代烴類；⑦屬于醛類；⑧屬于羧酸；⑨屬于芳香烴類，⑩屬于羧酸。（1）屬于芳香烴的⑨；（2）屬于醇類的有①；（3）含有醛基的有⑦⑧；（4）屬于羧酸的有⑧ ⑩。

考點：考查物質(zhì)的分類的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內(nèi)生成n molI2的同時生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI） ④HI分子數(shù)不再改變 ⑤混合氣體顏色不再改變 ⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變

A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

定容容器中反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是（   ）。

A．升高溫度       B．使用催化劑          

C．充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)    D．增加N2和H2的起始量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種氫氧燃料電池用30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這種電池的說法中錯誤的是

A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B．供電時的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O

C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D．負(fù)極反應(yīng)為：H2 - 2e- = 2H+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省岐山縣第二學(xué)期高二期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。

（1）求該有機(jī)物的分子式。

（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為： 。

（3） 若有機(jī)物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省岐山縣第二學(xué)期高二期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2014111722161178362388/SYS201411172216132836564642_ST/SYS201411172216132836564642_ST.002.png"> 的方法為

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量Na2CO3 B．與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2

C．與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH D．與足量NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省岐山縣第二學(xué)期高二期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H11Cl，含有三個甲基的有機(jī)物有

A．2種 B．3種 C．4種 D．8種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省岐山縣第二學(xué)期高一期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

決定原子種類的因素是

A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）

①體系的壓強(qiáng)不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變  ⑤反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)     

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

 

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