新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，

電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如

圖所示。

回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________________、____________________。

（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是__________，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為__________________________________________________________；

（3）若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F＝9.65×104 C · mol－1列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標準狀況)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯

化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A．脫氧過程是吸熱反應，脫氧的同時可降低溫度，延長糕點保質期

B．脫氧過程中鐵做原電池正極，電極反應為：Fe—2e— = Fe2+

C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O + O2 + 4e— = 4OH—

D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


為檢驗某溴代烴（R-Br）中的溴元素，有下列實驗操作：

    ①加熱煮沸  ②加入AgNO3溶液  ③取少量鹵代烴 ④加入稀硝酸酸化   ⑤加入NaOH溶液   ⑥冷卻，正確操作的先后順序是                         (            )

    A．③①⑤⑥②④                  B．③①②⑥④⑤

    C．③⑤①⑥④②                  D．③⑤①⑥②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后的說法正確的是     (　　)

A．電解過程中陽極質量不斷增加

B．電解過程中溶液的pH不斷升高

C．此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復到電解前的狀況

D．電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘

述正確的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)        (　　)

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－===Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．SiO2制成的纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜

B．用一束光線通過氯化鈉溶液和蛋白質溶液，能看到相同的現(xiàn)象

C．SO2和Cl2通入品紅溶液，品紅均褪色，說明兩者的漂白原理相同

D．濃硝酸具有強氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運輸冷的濃硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


溴及其化合物廣泛用在有機合成、化學分析等領域。

(1)海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH<3.5后，再通入氯氣。

ⅰ.通入氯氣后，反應的離子方程式是_______________________。

ⅱ.調海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br2＋Na2CO3===NaBrO3＋CO2＋________

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是__________是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：

粒子

I2

Br2

IO

物質的量/mol

0.5

1.3

則原溶液中NaI的物質的量為________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素

周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　  　)

A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強

C．Z的單質與氫氣反應較W劇烈

D．X的原子半徑小于Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最

外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單

離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學式回答下列問題：

（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結構，其化學式為               ；

（2）寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質反應的化學方程式

                                                                             ；

（3）戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應的離子反應方程式為

                                                                            ；

（4） 常溫下戊單質被NaOH溶液吸收的化學方程式為                              ；

（5）氫與丙形成原子個數(shù)比為1:1的液體，該物質中存在的作用力有（    ）

①極性鍵     ②非極性鍵      ③離子鍵      ④氫鍵      ⑤范德華力

查看答案和解析>>

同步練習冊答案