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【題目】反應A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為① v(A)=0.45 molL1s1 ② v(B)=0.6 molL1s1、③ v(C)=0.4 molL1s1、④ v(D)=0.45 molL1s1，該反應進行的快慢順序為（ ）

A.① > ③ = ② > ④B.① > ② > ③ = ④

C.② > ① = ④ > ③D.① > ④ > ② = ③

【答案】D

【解析】

同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快；①═0.45 molL-1s-1，②=0.2molL-1s-1，③=0.2molL-1s-1，④=0.225molL-1s-1，故反應速率①＞④＞②=③，故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系正確的是（ ）

A.熔點：正戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B.密度：CCl4＞苯＞H2O

C.同質量的物質燃燒耗O2量：甲烷＞乙烯＞乙炔

D.同物質的量的下列物質燃燒耗O2量：環(huán)已烷＞苯=乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。

①在上述三種方法中，最好的方法是________(填序號)，原因是________________。

②上述反應c中NaNO2作________劑，當有1 mol NaNO2反應時，電子轉移的數目是________________________________________________________________________。

(2)現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下。回答下列問題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：

①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是____________________________。

②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：空氣進入________，________接________，________接________，________接________。

③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。

④操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海冰是海水凍結而成的咸水冰，海水凍結時，部分來不及流走的鹽分(設以NaCl為主)以鹵汁的形式被包裹在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結構如圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，則融化后的水為淡水。下列敘述正確的是

A.海冰內層“鹽泡”越少，密度越大

B.海冰冰齡越短，內層的“鹽泡”越少

C.每含1mol H2O的海冰內就有2×l0-5 NA個NaCl分子(NA為阿伏加德羅常數)

D.海冰內層NaCl的濃度約為l0-3 mol/L(設冰的密度為0.9 g.cm-3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然維生素P（結構如圖，分子結構中R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關于維生素P的敘述不正確的是（ ）

A.可與溴水反應，且1mol該物質與足量溴水反應消耗6molBr2

B.可與NaOH溶液反應，1mol該物質可與4molNaOH反應

C.維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D.一定條件下1mol該物質可與H2加成，消耗H2最大量為7mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料經由合成氣(CO、H2)制化學品是目前天然氣轉化利用的主導技術路線。制備CH3OH的反應轉化關系如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.用1 mol CH4理論上能生產標準狀況下CH3OH 22.4 L

B.等物質的量的CH3OH和CH4，CH3OH的質子數比CH4多8NA

C.44 g CO2氣體和44 g CH4與CO的混合氣體，所含C原子數均為NA

D.用CH4制備合成氣的反應中，若生成1 mol CO，反應轉移電子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。

下列說法不正確的是

A.依據M點對應的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應

B.對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl

C.依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

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