水的電離過程為H2OH++OH-,在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為

K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是

A．水的電離過程是吸熱過程

B．c(H+)隨著溫度的降低而升高

C．在35℃時(shí)，純水中c(H+)>c(OH-)

D．水的電離度α(25℃)>α(35℃)


【答案】A

【解析】

       A、正確；

B、c(H+)隨著溫度的降低而減小，錯(cuò)誤；

C、在35℃時(shí)，純水中c(H+)=c(OH-)，錯(cuò)誤；

D、溫度越高越促進(jìn)電離。水的電離度α(25℃)<α(35℃)，錯(cuò)誤。

不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部正確得4分，若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是（    ）

  ③（CH3）3C—CH2Cl  ④CHCl2—CHBr2

⑤   ⑥CH3Cl

A.①③⑥           B.②③⑤            C.全部                    D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是                           

   A．漂白粉密封保存于陰涼干燥的地方      B．少量的金屬鈉保存在煤油中

C．盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞      D．新制的氯水保存在無(wú)色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體， F、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體。A中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶1， E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)。(部分生成物和反應(yīng)條件省略)

請(qǐng)按要求填空：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是        ▲         ；

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                ▲                   ；

反應(yīng)④的離子方程式是                ▲                   ；

（3）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體F，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是      ▲      ；

（4）檢驗(yàn)溶液A中陽(yáng)離子的方法是                   ▲                     

                                                      ；

（5）反應(yīng)②中氧化劑是        ▲         ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式(Q1、Q2均為正值)：

C(s)＋O2(g) ===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g) ===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A．Q1<Q2                    B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C．由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時(shí)放出Q1 kJ的熱量

D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L－1·s－1

B．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是                                                          

A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

B．反應(yīng)NH3(g) + HCl (g)== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H <0

C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題

D．升高溫度活化能降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C均為氣體，A 與B反應(yīng)生成C。某溫度下，向容積固定的密閉容器中充入一定濃度的A與B，A的起始濃度為1mol/L、B的起始濃度x mol/L。反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。

（1）x = ________

   （2）2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為：v (B) = _________________

   （3）用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)速率，其數(shù)值之間的關(guān)系是：v (B) =__________v (C)

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________________

（5）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是：K=                        ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。右圖為其晶體結(jié)構(gòu)中

最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是（　　 ）


　A．磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體    

    B．磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
　  C．磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵

D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同      

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