下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液：　c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C．強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M＋)＝c(A－)

D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，則有：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。

（1）B在元素周期表的位置是                       ；四種元素的簡單離子，半徑最大的是      （填離子符號(hào)）；單質(zhì)D暴露于空氣中最終產(chǎn)物是                  。

（2）B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                                           

（3）甲和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是                                                             

（4）25℃時(shí)，E的最高價(jià)氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是

  A．Fe3O4是—種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵

  B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

  C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾

  D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，，刻制印刷電路時(shí)要用溶液作為“腐蝕液”

溶解銅。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________;

（2）寫出FeCl3與足量的Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________;

（3）腐蝕液用久會(huì)失效，但可以回收利用：

①若要得到單質(zhì)銅，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是（填序號(hào)）

A．氯氣      B．鋁      C．硝酸      D．稀硫酸      E．鐵

②若要將轉(zhuǎn)化為，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是（填序號(hào)）

A．氯氣      B、鋁      C、硝酸      D．稀硫酸      E．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）

       A．常溫常壓下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

       B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，可從鹽酸中置換產(chǎn)生44．8LH2

       C．15gCH3+中含有的電子數(shù)為0．8NA

       D．1molH2O2分子中非極性共價(jià)鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的五種元素。其中X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍， Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。元素N的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I1至I4表示）如下表所示：

I1

I2

I3

I4

電離能(kJ/mol)

578

1817

2745

11578

請(qǐng)回答下列問題：

（1）X元素的基態(tài)原子中電子占據(jù)       種能量不同的原子軌道，屬于       區(qū)元素,它的外圍電子排布圖為                。

（2）XZ3分子的立體結(jié)構(gòu)是         ，XZ2分子中中心原子的雜化類型為          ，兩者中屬于極性分子的是       （寫分子式），請(qǐng)簡述XZ3和XZ2對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱差異的原因

                                            。

（3）元素N的化合價(jià)最可能是________；

（4）M與Q形成的化合物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Y與Q形成的化合物的原因是：                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是

A．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物              B．CaCN2中含有非極性鍵

C．HCN既是氧化劑又是還原劑             D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1

B．已知C(石墨,s)====C(金剛石,s)　ΔH >0, 則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知中和熱為ΔH =-57.4 kJ·mol-1,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

D．已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g)　ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g)　ΔH2,  則ΔH1﹤ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物一定是純凈物的是 （   ）                                      

     A． 1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生反應(yīng)

     B． 2-氯丁烷與NaOH水溶液共熱

     C． 甲苯與濃硝酸在濃硫酸存在下發(fā)生反應(yīng)生成一硝基甲苯

     D． 氯乙烯在一定條件下反應(yīng)生成聚氯乙烯

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