Question

1．俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）在大試管中需加入①濃硫酸2mL②冰醋酸2mL③乙醇3mL，加入試劑順序的正確的操作是B．
A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①
（2）濃硫酸的作用是AB．
A．催化劑      B．吸水劑       C．脫水劑
（3）乙中飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出．
（4）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的防倒吸，長導管的作用是導氣、冷凝．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（6）乙酸乙酯在乙（填“甲”或“乙”）聚集，且密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．
（7）寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O、CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸密度大，應將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸；
（2）此反應中濃硫酸的作用催化劑和吸水劑，減少生成物水，使平衡正移；
（3）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（4）根據導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸，長導管兼有冷凝的作用；
（5）分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離；
（6）根據乙酸乙酯的狀態(tài)和密度進行分析；
（7）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應，碳酸鈉溶液中乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和二氧化碳、水．

解答 解：（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，
故答案為：B；
（2）此反應中濃硫酸的作用催化劑和吸水劑，減少生成物水，使平衡正移；
故答案為：AB；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；
故答案為：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；
（4）導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，長導管兼有導氣、冷凝的作用；
故答案為：防倒吸；導氣、冷凝；
（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，
故答案為：分液；
（6）乙酸乙酯受熱易揮發(fā)，其密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現，即收集到乙酸乙酯；
故答案為：乙；��；
（7）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；碳酸鈉溶液中乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和二氧化碳、水，反應為：CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa；
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa．

點評 本題考查了有機物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備，題目難度中等，該實驗要關注制備的細節(jié)如反應條件，催化劑的使用及其產物的除雜提純等問題，側重于考查學生的分析能力和實驗能力．