Question

如圖所示的原電池裝置
（1）金屬Zn組成的電極是

 

極，發(fā)生

 

反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為

 

；
（2）金屬Cu電極反應(yīng)方程式為

 

．
（3）當(dāng)導(dǎo)線上通過3.01×10²²個(gè)電子時(shí)，鋅片質(zhì)量減少

 

g，銅片表面析出氫氣

 

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)式，利用電子與反應(yīng)物之間的關(guān)系求算．

解答： 解：（1）該裝置中，活潑性較強(qiáng)的金屬鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺；
故答案為：負(fù)；氧化；Zn-2e^-═Zn²⁺；
（2）該裝置中，活潑較弱的銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑；
故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）已知負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，當(dāng)導(dǎo)線上通過3.01×10²²個(gè)電子時(shí)，則電子的物質(zhì)的量為0.05mol，則n（Zn）=0.025mol，所以鋅片質(zhì)量減少為：0.025mol×65g/mol=1.625g，金屬Cu電極反應(yīng)方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，則Cu電極上生成的氫氣為：n（H₂）=0.025mol，
所以V（H₂）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L；
故答案為：1.625；0.56．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，主要涉及了電極的判斷、電極方程式的書寫、根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子求算有關(guān)物質(zhì)等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．