【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，甲是原電池裝置,電池總反應(yīng)為Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是電解池裝置用于含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.甲中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mg一2e-=Mg2+

B.乙中惰性電極作陰極

C.乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)

D.當(dāng)消耗3.6g鎂時(shí)，理論上也消耗8.4g鐵

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)電池總反應(yīng)，甲中負(fù)極是鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Mg-2e-= Mg2+，故A正確；

B. 甲中鎂為負(fù)極，所以乙中惰性電極作陰極，故B正確；

C. 乙中惰性電極作陰極，電解池中陰離子移向陽(yáng)極，乙中Cr2O72-向鐵電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D. 當(dāng)消耗3.6g鎂時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-= Fe2+，根據(jù)電子守恒，理論上也消耗鐵的質(zhì)量是8.4g，故D正確；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷不正確的是

A. 生成44.8L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B. 有0.25 mol KNO3被還原

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越多

C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) ΔH=-2220.0kJ/mol

已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)X(g) + Y(g) 2Z(g)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.1 mol X(g)的能量一定高于1 mol Z(g)的能量

B.該反應(yīng)一定不需要加熱就可以進(jìn)行

C.升高溫度，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都加快

D.其他條件不變，若加入催化劑，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）量取12.00mL溶液所用玻璃儀器的名稱是______。

（2）按系統(tǒng)命名法命法，有機(jī)物的名稱是______。

（3）CaH2是離子化合物，寫出CaH2的電子式______。。

（4）乙醇沸點(diǎn)高于二甲醚的主要原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究NO和Cl2O（Cl2O是酸性氧化物，易溶于水）的性質(zhì)，將兩種氣體同時(shí)通入水中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答：

（1）三頸瓶中檢測(cè)到有2種強(qiáng)酸生成，用一個(gè)化學(xué)方程式表示_____。

（2）該實(shí)驗(yàn)裝置有一處不合理，請(qǐng)指出_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由三種短周期元素組成的鹽A，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。溶液B中僅含有2種溶質(zhì)，其中一種是酸式鹽；氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)回答：

（1）氣體C的名稱為______，A的化學(xué)式為______。

（2）固體A與足量雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（3）寫出流程圖中產(chǎn)生沉淀D的離子方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)侯氏制堿法原理制備少量NaHCO3固體，將實(shí)驗(yàn)流程分為四個(gè)步驟。下列圖示裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.制取氨氣

B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3

D.干燥NaHCO3

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