二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2O3）：2CO（g)+4H2（g)CH3OCH3（g)+H2O（g) △H= -204．7kJ/mol。

（1）若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進行，以下敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

C．容器中混合氣體的體積保持不變

D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：

CO（g)+2H2（g)=CH3OH（g) △H1=-100．46kJ/mol

2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) △H2

CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) △H3=-38．7kJ/mol，則△H2= 。

（3）復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2 CO3共沉淀法：制備1 mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1 mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合。沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時。請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2CO3水溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的 （填正、負）極，通入DME的電極反應(yīng)為 。

練習(xí)冊系列答案
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在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是

A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋）>r(Mg）

C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性

D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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1993年由中國學(xué)者和美國科學(xué)家共同合成了世界上最大的碳氫分子，其一個分子由1334 個碳原子和1148個氫原子構(gòu)成.關(guān)于此物質(zhì)，下列說法肯定錯誤的是

A．屬烴類化合物 B．常溫下是固態(tài)

C．可發(fā)生氧化、加成反應(yīng) D．可能含381個碳碳叁鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏石嘴山第三中學(xué)高二上期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①乙炔 ②苯酚溶液 ③乙醛 ④淀粉溶液 ⑤氨基酸。請回答：

（1）遇碘水呈藍色的是 （填序號，下同）。

（2）能發(fā)生成肽反應(yīng)的是 。

（3）能跟溴發(fā)生加成反應(yīng)的是 。

（4）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 。

（5）能跟飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧撫順第一中學(xué)高三上第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出xkJ熱量。已知該條件下，1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確為

A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2y-x）kJ/mol

B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（4x-y）kJ/mol

C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2x-y）kJ/mol

D．CO2（g）+NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=－（8x-2y）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧葫蘆島第一高級中學(xué)高三上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，取一定質(zhì)量，加入100 mL2 mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若取等質(zhì)量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為（ ）

A．11.2 g B． 5.6g C． 8.4g D．2.8g

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只給出表中甲和乙對應(yīng)的量，不能用來求物質(zhì)的量的是( )

甲

乙

A

物質(zhì)A的分子數(shù)

一個A分子的質(zhì)量

B

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積

C

固體體積

固體密度

D

非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

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鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：

表1 生成氫氧化物沉淀的pH

表2 化學(xué)試劑價格表

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

試劑

價格（元/噸）

Fe(OH)3

2.7

3.7

漂液（含25.2% NaClO）

450

Fe(OH)2

7.6

9.6

雙氧水（含30% H2O2）

2400

Mn(OH)2

8.3

9.8

燒堿（含98% NaOH）

2100

Mg(OH)2

10.0

11.1

純堿（含99.5% Na2CO3）

600

（1）在步驟②中加入的試劑X（從表2中選擇）是___而不是雙氧水，其原因是________________。

寫出加入X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是_______________________________。

（3）沉淀物A的成分為_____________，試劑Y（從表2中選擇）應(yīng)該是________。

（4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

（5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物C必需在______（填儀器名稱）中灼燒。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高二上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是（ ）

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)＝3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝l0－amol·L－1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32－）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)＝c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）

A．② B．②⑤ C．①③ D．②④

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