Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2molO₂，轉移電子的數(shù)目為0.8N_A

B．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

C．1mol NaCl中含有6.02×10²³個NaCl分子

D．標準狀況下，22.4L的氯氣通入1L的蒸餾水中，水中含有N_A個Cl₂

Answer 1

分析：A．生成1molO₂，O的化合價由-1價轉變?yōu)?價，轉移電子2mol；
B．NO₂和N₂O₄的中N原子與O原子的個數(shù)比都為1：2，以此計算；
C．NaCl是離子晶體；
D．氯氣可與水反應生成氯化氫和次氯酸．

解答：解：A．Na₂O₂與足量H₂O反應生成1molO₂，O的化合價由-1價轉變?yōu)?價，轉移電子2mol，0.2×2=0.4N_A，故A錯誤；
B．NO₂和N₂O₄的中N原子與O原子的個數(shù)比都為1：2，46gNO₂和N₂O₄含有的原子總數(shù)為

46g

46g/mol

×3NA=3N_A，故B正確；
C．NaCl是離子晶體，由氯離子和鈉離子構成，沒有氯化鈉分子，故C錯誤；
D．氯氣可與水部分反應生成氯化氫和次氯酸，水中含有Cl₂分子數(shù)少于N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查阿佛加德羅常數(shù)，難度不大，注意氯水中氯氣可與水反應．