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以下物質間的每步轉化通過一步反應都能實現(xiàn)的是（　　）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4
D．Si→SiO2→H2SiO3
A．Al2O3可以先與酸反應生成Al3+，然后與堿反應生成Al（OH）3，不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；
B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與堿反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，每步轉化都能一步反應實現(xiàn)，故B正確；
C．S→SO3的轉化，應硫先與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫再與氧氣反應生成三氧化硫，硫不能直接反應生成三氧化硫，故C錯誤；
D．二氧化硅不能與水反應生成硅酸，二氧化硅與先氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用鎂鋁合金的廢料頭、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO3）3溶液，只需通過四步反應完成，請依次寫出其化學方程式：
（1）____________________________________。
（2）_______________________   _________。
（3）____________________________________。
（4）___________________________   _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學習小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量.
（1）A中試劑為                    .

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                    .
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是          ；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應        .
（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為                 .
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為             .
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將           .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

材料在人類生活、生產中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵是常見的金屬．
①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是______；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有______種．
②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為______，
得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過多，利用的原理用離子方程式表示為______．
③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定存在的陽離子為______，可能存在的陽離子為______，一定不存在的陽離子為______．
④生產中曾用鋁熱反應（鋁與鐵的氧化物反應生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為______，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質量______g．
（2）工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應，生成的一氧化碳在標況下的體積為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬中，能與氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
A．鋁B．鎂C．鐵D．銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制．鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是（　�。�
A．制造炊具B．制防銹油漆C．制鋁箔D．制電線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列只與鋁反應，但不與鎂反應的物質是（　�。�
A．稀硫酸B．燒堿溶液C．氧氣D．氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉質量為（　　）
A．2.7gB．3.6gC．5.4gD．1.8g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應，在從海水中提取金屬鎂的過程中，不會涉及的是(  )
A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
B．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
C．Mg(OH)2MgO＋H2O
D．MgCl2Mg＋Cl2↑

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