下列說法中不正確的是(　　)

A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等

C．可以通過控制反應條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應生成2 mol SO3

D．化學反應的限度可以通過改變反應條件來改變


解析　對于可逆反應，達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，反應物的轉(zhuǎn)化率最大，A、B項正確；2SO2＋O22SO3是可逆反應，無論怎樣控制條件，反應物的轉(zhuǎn)化率都不可能達到100%，即2 mol SO2與1 mol O2反應不會生成2 mol SO3，C項錯；化學反應的限度可通過改變反應條件，如溫度、壓強等來改變，D項正確。

答案　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(　　)

A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B．電解初期，陰極的反應式為Cu2＋＋2e－===Cu

C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是(　　)

A．負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．負極反應式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O

C．隨著放電的進行，溶液的c(OH－)不變

D．放電時溶液中的陰離子向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是(　　)

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動

D．總反應為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


某容器中充入H2和N2，在一定條件下合成NH3，下列敘述不正確的是(　　)

A．開始反應時，正反應的速率最大

B．隨著反應的進行，正反應的速率逐漸減小，最終減小為零

C．隨著反應的進行，逆反應的速率逐漸增大，后保持不變

D．隨著反應的進行，正反應的速率逐漸減小，最終與逆反應的速率相等且保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)濃度有可能是(　　)

A．Z為0.3 mol/L                       B．Y2為0.35 mol/

C．X2為0.2 mol/L                       D．Z為0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　)

A．鹽酸的濃度                          B．鋁條的表面積

C．反應的溫度                          D．加少量Na2SO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mL/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填空：

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見右圖。計算實驗①中70～90  s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中正確的是(　　)

A．由紅外光譜可知，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH

B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有3個氫原子

C．綜合上述兩種譜圖分析，可以得知其A的相對分子質(zhì)量

D．若A的化學式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH

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