Question

6．在2L的密閉容器中加入6molSO₂和3molO₂發(fā)生反應：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min時反應達到平衡狀態(tài)，SO₂的濃度下降為1mol•L^-1．求：
（1）2min內該化學反應速率v（SO₂）=1mol/（L．min）．
（2）平衡時SO₃的物質的量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 在一定條件下，向體積為2L的容器中加入3mol O₂和6mol SO₂，O₂和SO₂濃度分別為1.5mol/L、3mol/L，2min時測得SO₂的濃度下降為1mol•L^-1，則：
                 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol/L）：3        1.5       0
變化量（mol/L）：2         1        2
2min時（mol/L）：1         0.5       2
（1）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（SO₃）；
（2）根據n=cV計算平衡時SO₃的物質的量．

解答 解：在一定條件下，向體積為2L的容器中加入3mol O₂和6mol SO₂，O₂和SO₂濃度分別為1.5mol/L、3mol/L，2min時測得SO₂的濃度下降為1mol•L^-1，則：
                 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol/L）：3        1.5       0
變化量（mol/L）：2         1        2
2min時（mol/L）：1         0.5       2
（1）2min內，平均反應速率v（SO₂）=$\frac{2mol/L}{2min}$=1mol/（L．min），
故答案為：1mol/（L．min）；
（2）平衡時SO₃的物質的量=2mol/L×2L=4mol，
答：平衡時SO₃的物質的量為4mol．

點評 本題考查化學平衡計算、反應速率計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．